Задание 20

ОВР: метод электронного баланса, окислитель и восстановитель (развёрнутый) · 105 заданий

Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции H₂ SO₄ + Zn → ZnSO₄+ S + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) фор…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂+ H₂O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах)…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции H₂ SO₄+ Al → Al₂(SO₄)₃ + S + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах)…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции Ag + HClO₃ → AgCl + AgClO₃ + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах)…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции NaMnO₄ + NaOH → Na₂ MnO₄ + O₂ + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции HBrO₃ + H₂ S → S + Br₂ + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы веществ…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + N₂O + H₂O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах)…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции Br₂ + KI + H₂ O → KIO₃ + HBr Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) форм…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции S + KOH → K₂ S + K₂ SO₃ + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) фо…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции H₂ SO₄ + Al → H₂ S + Al₂(SO₄)₃ + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции K₂ S + HNO₃ → K₂ SO₄ + NO + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах)…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции K₂S + HClO₃ + H₂O → KCl + S + KOH Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах)…
ОВР. Электронный баланс

Задание №20 — Химические реакции

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты
в схеме реакции

H₂O₂ + KClO₃ → KCl + O₂ + H₂O

Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.

Ваше решениедо 3 баллов

Запишите решение задачи...

Решение

Решение.

Для того чтобы расставить коэффициенты методом электронного баланса, выполним следующие шаги:

1. Определим степени окисления элементов, которые меняют их в ходе реакции.
В пероксиде водорода $H_{2}O_{2}$ кислород имеет степень окисления $-1$ . В молекулярном кислороде $O_{2}$ степень окисления равна $0$ .
В хлорате калия $KClO_{3}$ хлор находится в степени окисления $+5$ (так как $+1 + x + 3 \cdot (-2) = 0$ , откуда $x = +5$ ). В хлориде калия $KCl$ степень окисления хлора равна $-1$ .

2. Составим электронный баланс, выписав процессы окисления и восстановления:
Восстановитель: $2O^{-1} - 2\bar{e} \rightarrow O_{2}^{0}$ (процесс окисления)
Окислитель: $Cl^{+5} + 6\bar{e} \rightarrow Cl^{-1}$ (процесс восстановления)

3. Найдём наименьшее общее кратное для числа отданных и принятых электронов.
Для 2 и 6 наименьшее общее кратное равно 6.
Разделим его на число электронов в каждой полуреакции:
$6 : 2 = 3$ (коэффициент перед кислородом)
$6 : 6 = 1$ (коэффициент перед хлором)

4. Перенесём полученные коэффициенты в уравнение реакции:
$3H_{2}O_{2} + KClO_{3} \rightarrow KCl + 3O_{2} + 3H_{2}O$

5. Проверим число атомов всех элементов в левой и правой частях уравнения:
Калий: 1 слева, 1 справа.
Хлор: 1 слева, 1 справа.
Водород: $3 \cdot 2 = 6$ слева, $3 \cdot 2 = 6$ справа.
Кислород: $3 \cdot 2 + 3 = 9$ слева, $3 \cdot 2 + 3 = 9$ справа.
Уравнение составлено верно.

6. Укажем окислитель и восстановитель:
Восстановитель — $H_{2}O_{2}$ (или кислород в степени окисления $-1$ ).
Окислитель — $KClO_{3}$ (или хлор в степени окисления $+5$ ).

Ответ: 3H₂O₂ + KClO₃ = KCl + 3O₂ + 3H₂O;
H₂O₂ (O^-1) — восстановитель;
KClO₃ (Cl⁺⁵) — окислитель.

Источник: ФИПИ