Задание 20

ОВР: метод электронного баланса, окислитель и восстановитель (развёрнутый) · 105 заданий

Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции H₂ SO₄ + Zn → ZnSO₄+ S + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) фор…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂+ H₂O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах)…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции H₂ SO₄+ Al → Al₂(SO₄)₃ + S + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах)…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции Ag + HClO₃ → AgCl + AgClO₃ + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах)…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции NaMnO₄ + NaOH → Na₂ MnO₄ + O₂ + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции HBrO₃ + H₂ S → S + Br₂ + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы веществ…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + N₂O + H₂O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах)…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции Br₂ + KI + H₂ O → KIO₃ + HBr Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) форм…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции S + KOH → K₂ S + K₂ SO₃ + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) фо…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции H₂ SO₄ + Al → H₂ S + Al₂(SO₄)₃ + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции K₂ S + HNO₃ → K₂ SO₄ + NO + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах)…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции K₂S + HClO₃ + H₂O → KCl + S + KOH Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах)…
ОВР. Электронный баланс

Задание №20 — Химические реакции

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты
в схеме реакции

HBr + MnO₂ → MnBr₂ + Br₂ + H₂O

Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.

Ваше решениедо 3 баллов

Запишите решение задачи...

Решение

Решение.

Для того чтобы расставить коэффициенты методом электронного баланса, сначала определим степени окисления всех элементов в уравнении реакции и выявим те из них, которые изменяют свои значения:

$\overset{+1}{H}\overset{-1}{Br} + \overset{+4}{Mn}\overset{-2}{O}_2 \rightarrow \overset{+2}{Mn}\overset{-1}{Br}_2 + \overset{0}{Br}_2 + \overset{+1}{H}_2\overset{-2}{O}$

Мы видим, что марганец ( $Mn$ ) понижает свою степень окисления с $+4$ до $+2$ , а бром ( $Br$ ) повышает её с $-1$ до $0$ .

Шаг 1. Составим электронный баланс:

1) Марганец принимает электроны:
$Mn^{+4} + 2e^- \rightarrow Mn^{+2}$ (процесс восстановления)

2) Бром отдаёт электроны (учитываем, что молекула брома двухатомна):
$2Br^{-1} - 2e^- \rightarrow Br_2^0$ (процесс окисления)

Шаг 2. Определим коэффициенты:

Число принятых и отданных электронов в данном случае одинаково (равно 2), поэтому основные коэффициенты перед марганцем и молекулярным бромом будут равны 1:
$\begin{array}{r|c|l} Mn^{+4} & 1 & \text{окислитель} \\ 2Br^{-1} & 1 & \text{восстановитель} \end{array}$

Шаг 3. Расставим коэффициенты в уравнении:

Поставим коэффициент 1 перед $MnO_2$ , $MnBr_2$ и $Br_2$ .
Теперь посчитаем общее количество атомов брома в правой части: 2 атома в $MnBr_2$ и 2 атома в $Br_2$ , итого 4 атома. Значит, перед $HBr$ ставим коэффициент 4.
Чтобы уравнять водород, перед $H_2O$ поставим коэффициент 2 (так как слева 4 атома водорода). Проверим кислород: слева 2 атома в $MnO_2$ , справа 2 атома в $2H_2O$ . Всё сходится.

$4HBr + MnO_2 = MnBr_2 + Br_2 + 2H_2O$

Шаг 4. Укажем окислитель и восстановитель:

$MnO_2$ (или $Mn^{+4}$ ) — окислитель.
$HBr$ (или $Br^{-1}$ ) — восстановитель.

Ответ: 4HBr + MnO₂ = MnBr₂ + Br₂ + 2H₂O; MnO₂ является окислителем, HBr является восстановителем.

Источник: ФИПИ