Задание 22

Расчётная задача: уравнение реакции и вычисления (развёрнутый) · 155 заданий

Задание №22
№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
К 34,2 г раствора гидроксида бария с массовой долей щелочи 5% прилили избыток раствора карбоната калия. Вычислите массу выпавшего осадка. В ответе зап…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Вычислите объём углекислого газа (н.у.), который выделится при действии избытка карбоната натрия на 730 г 1%-ного раствора соляной кислоты. В ответе з…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Вычислите массу осадка, который образуется при действии раствора нитрата меди(II) на 80 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. В ответе запишите уравн…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
К раствору с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди(II). При этом образовался осадок массой 4,9 г. Определите мас…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимую для полной нейтрализации 245 г раствора с массовой долей серной кислоты 20%. В ответе запишите уравне…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 1,12 л углекислого газа (н.у.) получили 138 г раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю соли…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Оксид меди(II) массой 32 г может прореагировать с 146 г раствора соляной кислоты. Определите массовую долю кислоты в растворе, если вещества прореагир…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
К 150 г раствора карбоната натрия добавляли раствор хлорида кальция до прекращения выделения осадка. Масса осадка составила 12,0 г. Вычислите массовую…
Расчёты массовой доли в растворе

Задание №22 — Расчёты

Через раствор серной кислоты пропустили 0,224 л (н.у.) аммиака. Образовалось 13,2 г раствора сульфата аммония. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ваше решениедо 3 баллов

Запишите решение задачи...

Решение

Решение.

1. Запишем уравнение химической реакции между аммиаком и серной кислотой. При взаимодействии аммиака с избытком серной кислоты образуется средняя соль — сульфат аммония:
$2NH_{3} + H_{2}SO_{4} \rightarrow (NH_{4})_{2}SO_{4}$

2. Вычислим количество вещества аммиака, вступившего в реакцию. Для этого воспользуемся формулой для газа при нормальных условиях (н.у.):
$n(NH_{3}) = \frac{V(NH_{3})}{V_{m}}$
$n(NH_{3}) = \frac{0,224 \text{ л}}{22,4 \text{ л/моль}} = 0,01 \text{ моль}$

3. Определим количество вещества образовавшейся соли. Согласно уравнению реакции, из 2 моль аммиака получается 1 моль сульфата аммония. Следовательно, количество вещества соли в 2 раза меньше количества вещества аммиака:
$n((NH_{4})_{2}SO_{4}) = \frac{1}{2} n(NH_{3})$
$n((NH_{4})_{2}SO_{4}) = \frac{0,01 \text{ моль}}{2} = 0,005 \text{ моль}$

4. Рассчитаем массу образовавшегося сульфата аммония. Сначала найдем его молярную массу:
$M((NH_{4})_{2}SO_{4}) = 2 \cdot (14 + 4 \cdot 1) + 32 + 4 \cdot 16 = 2 \cdot 18 + 32 + 64 = 132 \text{ г/моль}$
Теперь вычислим массу соли:
$m((NH_{4})_{2}SO_{4}) = n((NH_{4})_{2}SO_{4}) \cdot M((NH_{4})_{2}SO_{4})$
$m((NH_{4})_{2}SO_{4}) = 0,005 \text{ моль} \cdot 132 \text{ г/моль} = 0,66 \text{ г}$

5. Вычислим массовую долю соли в полученном растворе. По условию масса итогового раствора составляет $13,2 \text{ г}$ :
$\omega((NH_{4})_{2}SO_{4}) = \frac{m((NH_{4})_{2}SO_{4})}{m_{\text{раствора}}} \cdot 100\%$
$\omega((NH_{4})_{2}SO_{4}) = \frac{0,66 \text{ г}}{13,2 \text{ г}} \cdot 100\% = 0,05 \cdot 100\% = 5\%$

Ответ: 5%

Источник: ФИПИ