Задание 22

Расчётная задача: уравнение реакции и вычисления (развёрнутый) · 155 заданий

Задание №22
№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
К 34,2 г раствора гидроксида бария с массовой долей щелочи 5% прилили избыток раствора карбоната калия. Вычислите массу выпавшего осадка. В ответе зап…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Вычислите объём углекислого газа (н.у.), который выделится при действии избытка карбоната натрия на 730 г 1%-ного раствора соляной кислоты. В ответе з…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Вычислите массу осадка, который образуется при действии раствора нитрата меди(II) на 80 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. В ответе запишите уравн…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
К раствору с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди(II). При этом образовался осадок массой 4,9 г. Определите мас…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимую для полной нейтрализации 245 г раствора с массовой долей серной кислоты 20%. В ответе запишите уравне…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 1,12 л углекислого газа (н.у.) получили 138 г раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю соли…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Оксид меди(II) массой 32 г может прореагировать с 146 г раствора соляной кислоты. Определите массовую долю кислоты в растворе, если вещества прореагир…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
К 150 г раствора карбоната натрия добавляли раствор хлорида кальция до прекращения выделения осадка. Масса осадка составила 12,0 г. Вычислите массовую…
Расчёты массовой доли в растворе

Задание №22 — Расчёты

К 57,1 г раствора сульфата железа(III) с массовой долей соли 7,0% добавили избыток раствора хлорида бария. Определите массу выпавшего осадка.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи,
и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ваше решениедо 3 баллов

Запишите решение задачи...

Решение

Решение.

1. Составим уравнение химической реакции между сульфатом железа(III) и хлоридом бария. Это реакция ионного обмена, в результате которой образуется нерастворимый осадок сульфата бария:
$Fe_{2}(SO_{4})_{3} + 3BaCl_{2} = 2FeCl_{3} + 3BaSO_{4} \downarrow$

2. Вычислим массу чистого сульфата железа(III) в исходном растворе. Для этого массу раствора умножим на массовую долю соли (переведенную в десятичную дробь):
$m(Fe_{2}(SO_{4})_{3}) = m_{р-ра} \cdot \omega = 57,1 \, \text{г} \cdot 0,07 = 3,997 \, \text{г}$

3. Рассчитаем количество вещества (число моль) сульфата железа(III).
Сначала найдем молярную массу $M(Fe_{2}(SO_{4})_{3}) = 56 \cdot 2 + (32 + 16 \cdot 4) \cdot 3 = 112 + 96 \cdot 3 = 112 + 288 = 400 \, \text{г/моль}$ .
$n(Fe_{2}(SO_{4})_{3}) = \frac{m}{M} = \frac{3,997 \, \text{г}}{400 \, \text{г/моль}} \approx 0,01 \, \text{моль}$

4. Определим количество вещества осадка — сульфата бария ( $BaSO_{4}$ ).
Согласно уравнению реакции, из 1 моль $Fe_{2}(SO_{4})_{3}$ образуется 3 моль $BaSO_{4}$ . Следовательно:
$n(BaSO_{4}) = 3 \cdot n(Fe_{2}(SO_{4})_{3}) = 3 \cdot 0,01 \, \text{моль} = 0,03 \, \text{моль}$

5. Вычислим массу выпавшего осадка.
Молярная масса $M(BaSO_{4}) = 137 + 32 + 16 \cdot 4 = 137 + 32 + 64 = 233 \, \text{г/моль}$ .
$m(BaSO_{4}) = n \cdot M = 0,03 \, \text{моль} \cdot 233 \, \text{г/моль} = 6,99 \, \text{г}$

При округлении промежуточных вычислений до более точных значений: $\frac{3,997}{400} \cdot 3 \cdot 233 \approx 6,9847...$ . В рамках школьной программы допустимо округление до 6,99 г или 7 г.

Ответ: 6,99 г

Источник: ФИПИ