Задание №22 — Расчёты

Решение.

1. Сначала запишем уравнение химической реакции между хлоридом меди(II) и сульфидом натрия. Это реакция ионного обмена, в результате которой образуется нерастворимый в воде сульфид меди(II), выпадающий в осадок:
$CuCl_{2} + Na_{2}S \rightarrow CuS\downarrow + 2NaCl$

2. Найдём массу чистого хлорида меди(II) в исходном растворе. Для этого массу раствора умножим на его массовую долю (переведённую в десятичную дробь):
$m(CuCl_{2}) = m_{р-ра} \cdot \omega = 27\text{ г} \cdot 0,1 = 2,7\text{ г}$

3. Вычислим количество вещества хлорида меди(II). Для этого массу разделим на молярную массу вещества ($M(CuCl_{2}) = 64 + 35,5 \cdot 2 = 135\text{ г/моль}$):
$n(CuCl_{2}) = \frac{m(CuCl_{2})}{M(CuCl_{2})} = \frac{2,7\text{ г}}{135\text{ г/моль}} = 0,02\text{ моль}$

4. По уравнению реакции определим количество вещества выпавшего осадка (сульфида меди(II)). Коэффициенты перед $CuCl_{2}$ и $CuS$ равны (1:1), следовательно:
$n(CuS) = n(CuCl_{2}) = 0,02\text{ моль}$

5. Рассчитаем массу осадка. Для этого количество вещества умножим на молярную массу сульфида меди(II) ($M(CuS) = 64 + 32 = 96\text{ г/моль}$):
$m(CuS) = n(CuS) \cdot M(CuS) = 0,02\text{ моль} \cdot 96\text{ г/моль} = 1,92\text{ г}$

Ответ: 1,92 г

Источник: ФИПИ