Задание №22 — Расчёты

Решение.

1. Запишем уравнение химической реакции между гидроксидом калия и нитратом алюминия. В результате реакции обмена образуется нерастворимый гидроксид алюминия (осадок) и нитрат калия:
$3KOH + Al(NO_{3})_{3} \rightarrow Al(OH)_{3}\downarrow + 3KNO_{3}$

2. Вычислим массу чистого гидроксида калия в исходном растворе. Для этого массу раствора умножим на массовую долю вещества (в долях единицы):
$m(KOH) = m_{р-ра}(KOH) \cdot \omega(KOH) = 56 \text{ г} \cdot 0,06 = 3,36 \text{ г}$

3. Рассчитаем количество вещества (число моль) гидроксида калия. Молярная масса $M(KOH) = 39 + 16 + 1 = 56 \text{ г/моль}$:
$n(KOH) = \frac{m(KOH)}{M(KOH)} = \frac{3,36 \text{ г}}{56 \text{ г/моль}} = 0,06 \text{ моль}$

4. Определим количество вещества выпавшего осадка — гидроксида алюминия $Al(OH)_{3}$. Согласно уравнению реакции, из 3 моль $KOH$ образуется 1 моль $Al(OH)_{3}$. Следовательно, соотношение количеств веществ равно:
$n(Al(OH)_{3}) = \frac{1}{3} n(KOH) = \frac{1}{3} \cdot 0,06 \text{ моль} = 0,02 \text{ моль}$

5. Вычислим массу выпавшего осадка. Молярная масса $M(Al(OH)_{3}) = 27 + (16 + 1) \cdot 3 = 27 + 51 = 78 \text{ г/моль}$:
$m(Al(OH)_{3}) = n(Al(OH)_{3}) \cdot M(Al(OH)_{3}) = 0,02 \text{ моль} \cdot 78 \text{ г/моль} = 1,56 \text{ г}$

Ответ: 1,56 г

Источник: ФИПИ