Расчётная задача: уравнение реакции и вычисления (развёрнутый) · 155 заданий
- Задание №22№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
К 34,2 г раствора гидроксида бария с массовой долей щелочи 5% прилили избыток раствора карбоната калия. Вычислите массу выпавшего осадка. В ответе зап…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Вычислите объём углекислого газа (н.у.), который выделится при действии избытка карбоната натрия на 730 г 1%-ного раствора соляной кислоты. В ответе з…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Вычислите массу осадка, который образуется при действии раствора нитрата меди(II) на 80 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. В ответе запишите уравн…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
К раствору с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди(II). При этом образовался осадок массой 4,9 г. Определите мас…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимую для полной нейтрализации 245 г раствора с массовой долей серной кислоты 20%. В ответе запишите уравне…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 1,12 л углекислого газа (н.у.) получили 138 г раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю соли…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Оксид меди(II) массой 32 г может прореагировать с 146 г раствора соляной кислоты. Определите массовую долю кислоты в растворе, если вещества прореагир…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
К 150 г раствора карбоната натрия добавляли раствор хлорида кальция до прекращения выделения осадка. Масса осадка составила 12,0 г. Вычислите массовую…
Расчёты массовой доли в растворе
К 56 г раствора с массовой долей гидроксида калия 6% добавили избыток раствора нитрата алюминия. Определите массу выпавшего осадка.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи,
и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Решение
Решение.
1. Запишем уравнение химической реакции между гидроксидом калия и нитратом алюминия. В результате реакции обмена образуется нерастворимый гидроксид алюминия (осадок) и нитрат калия:
3KOH+Al(NO3)3→Al(OH)3↓+3KNO3
2. Вычислим массу чистого гидроксида калия в исходном растворе. Для этого массу раствора умножим на массовую долю вещества (в долях единицы):
m(KOH)=mр−ра(KOH)⋅ω(KOH)=56 г⋅0,06=3,36 г
3. Рассчитаем количество вещества (число моль) гидроксида калия. Молярная масса M(KOH)=39+16+1=56 г/моль:
n(KOH)=M(KOH)m(KOH)=56 г/моль3,36 г=0,06 моль
4. Определим количество вещества выпавшего осадка — гидроксида алюминия Al(OH)3. Согласно уравнению реакции, из 3 моль KOH образуется 1 моль Al(OH)3. Следовательно, соотношение количеств веществ равно:
n(Al(OH)3)=31n(KOH)=31⋅0,06 моль=0,02 моль
5. Вычислим массу выпавшего осадка. Молярная масса M(Al(OH)3)=27+(16+1)⋅3=27+51=78 г/моль:
m(Al(OH)3)=n(Al(OH)3)⋅M(Al(OH)3)=0,02 моль⋅78 г/моль=1,56 г
Ответ: 1,56 г
Источник: ФИПИ