Задание 22

Расчётная задача: уравнение реакции и вычисления (развёрнутый) · 155 заданий

Задание №22
№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
К 34,2 г раствора гидроксида бария с массовой долей щелочи 5% прилили избыток раствора карбоната калия. Вычислите массу выпавшего осадка. В ответе зап…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Вычислите объём углекислого газа (н.у.), который выделится при действии избытка карбоната натрия на 730 г 1%-ного раствора соляной кислоты. В ответе з…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Вычислите массу осадка, который образуется при действии раствора нитрата меди(II) на 80 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. В ответе запишите уравн…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
К раствору с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди(II). При этом образовался осадок массой 4,9 г. Определите мас…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимую для полной нейтрализации 245 г раствора с массовой долей серной кислоты 20%. В ответе запишите уравне…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 1,12 л углекислого газа (н.у.) получили 138 г раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю соли…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Оксид меди(II) массой 32 г может прореагировать с 146 г раствора соляной кислоты. Определите массовую долю кислоты в растворе, если вещества прореагир…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
К 150 г раствора карбоната натрия добавляли раствор хлорида кальция до прекращения выделения осадка. Масса осадка составила 12,0 г. Вычислите массовую…
Расчёты массовой доли в растворе

Задание №22 — Расчёты

Через раствор гидроксида натрия пропустили 8,96 л (н.у.) сернистого газа. Образовалось 400 г раствора сульфита натрия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи,
и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ваше решениедо 3 баллов

Запишите решение задачи...

Решение

Решение.

1. Составим уравнение химической реакции. При взаимодействии сернистого газа (оксида серы(IV)) с избытком раствора гидроксида натрия образуется средняя соль — сульфит натрия и вода:
$SO_{2} + 2NaOH \rightarrow Na_{2}SO_{3} + H_{2}O$

2. Вычислим количество вещества сернистого газа ( $SO_{2}$ ), вступившего в реакцию. Для этого используем значение молярного объёма при нормальных условиях ( $V_{m} = 22,4$ л/моль):
$n(SO_{2}) = \frac{V(SO_{2})}{V_{m}} = \frac{8,96 \text{ л}}{22,4 \text{ л/моль}} = 0,4 \text{ моль}$

3. Определим количество вещества образовавшейся соли ( $Na_{2}SO_{3}$ ). Согласно уравнению реакции, коэффициенты перед $SO_{2}$ и $Na_{2}SO_{3}$ равны (1:1), следовательно:
$n(Na_{2}SO_{3}) = n(SO_{2}) = 0,4 \text{ моль}$

4. Рассчитаем массу образовавшейся соли. Для этого сначала найдем её молярную массу:
$M(Na_{2}SO_{3}) = 2 \cdot 23 + 32 + 3 \cdot 16 = 46 + 32 + 48 = 126 \text{ г/моль}$
$m(Na_{2}SO_{3}) = n(Na_{2}SO_{3}) \cdot M(Na_{2}SO_{3}) = 0,4 \text{ моль} \cdot 126 \text{ г/моль} = 50,4 \text{ г}$

5. Вычислим массовую долю сульфита натрия в полученном растворе. По условию масса итогового раствора составляет $400 \text{ г}$ :
$\omega(Na_{2}SO_{3}) = \frac{m(Na_{2}SO_{3})}{m(\text{раствора})} \cdot 100\%$
$\omega(Na_{2}SO_{3}) = \frac{50,4 \text{ г}}{400 \text{ г}} \cdot 100\% = 0,126 \cdot 100\% = 12,6\%$

Ответ: 12,6%

Источник: ФИПИ