Задание 20

ОВР: метод электронного баланса, окислитель и восстановитель (развёрнутый) · 105 заданий

Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции H₂ SO₄ + Zn → ZnSO₄+ S + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) фор…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂+ H₂O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах)…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции H₂ SO₄+ Al → Al₂(SO₄)₃ + S + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах)…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции Ag + HClO₃ → AgCl + AgClO₃ + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах)…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции NaMnO₄ + NaOH → Na₂ MnO₄ + O₂ + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции HBrO₃ + H₂ S → S + Br₂ + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы веществ…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + N₂O + H₂O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах)…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции Br₂ + KI + H₂ O → KIO₃ + HBr Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) форм…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции S + KOH → K₂ S + K₂ SO₃ + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) фо…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции H₂ SO₄ + Al → H₂ S + Al₂(SO₄)₃ + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции K₂ S + HNO₃ → K₂ SO₄ + NO + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах)…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции K₂S + HClO₃ + H₂O → KCl + S + KOH Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах)…
ОВР. Электронный баланс

Задание №20 — Химические реакции

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты
в схеме реакции

B + HClO₃ + H₂O → H₃BO₃ + HCl

Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.

Ваше решениедо 3 баллов

Запишите решение задачи...

Решение

Решение.

Для того чтобы расставить коэффициенты в данной окислительно-восстановительной реакции, проанализируем изменение степеней окисления элементов.

1. Определим степени окисления элементов, которые их меняют:
В левой части уравнения бор $\text{B}$ находится в виде простого вещества, его степень окисления равна $0$ . В хлорноватой кислоте $\text{HClO}_3$ степень окисления хлора равна $+5$ .
В правой части уравнения в борной кислоте $\text{H}_3\text{BO}_3$ бор имеет степень окисления $+3$ . В соляной кислоте $\text{HCl}$ хлор имеет степень окисления $-1$ .

2. Составим электронный баланс:
Бор отдаёт электроны (окисляется):
$\text{B}^0 - 3\bar{e} \rightarrow \text{B}^{+3}$ (процесс окисления)
Хлор принимает электроны (восстанавливается):
$\text{Cl}^{+5} + 6\bar{e} \rightarrow \text{Cl}^{-1}$ (процесс восстановления)

3. Найдём наименьшее общее кратное для числа отданных и принятых электронов. Это число $6$ .
Для бора множитель: $6 : 3 = 2$ .
Для хлора множитель: $6 : 6 = 1$ .

4. Перенесём полученные коэффициенты в уравнение реакции:
Перед бором и его соединениями ставим коэффициент $2$ , перед хлором и его соединениями — коэффициент $1$ (единицу обычно не пишут).
$2\text{B} + \text{HClO}_3 + 3\text{H}_2\text{O} = 2\text{H}_3\text{BO}_3 + \text{HCl}$

Проверим количество атомов водорода и кислорода:
Слева водорода: $1 + 3 \cdot 2 = 7$ . Справа водорода: $2 \cdot 3 + 1 = 7$ .
Слева кислорода: $3 + 3 = 6$ . Справа кислорода: $2 \cdot 3 = 6$ .
Уравнение составлено верно.

5. Укажем окислитель и восстановитель:
Бор в степени окисления $0$ ( $\text{B}$ ) является восстановителем.
Хлор в степени окисления $+5$ (в составе $\text{HClO}_3$ ) является окислителем.

Ответ:
$2\text{B} + \text{HClO}_3 + 3\text{H}_2\text{O} = 2\text{H}_3\text{BO}_3 + \text{HCl}$
$\text{B}$ (или $\text{B}^0$ ) — восстановитель;
$\text{HClO}_3$ (или $\text{Cl}^{+5}$ ) — окислитель.

Источник: ФИПИ