Задание 20

ОВР: метод электронного баланса, окислитель и восстановитель (развёрнутый) · 105 заданий

Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции H₂ SO₄ + Zn → ZnSO₄+ S + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) фор…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂+ H₂O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах)…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции H₂ SO₄+ Al → Al₂(SO₄)₃ + S + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах)…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции Ag + HClO₃ → AgCl + AgClO₃ + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах)…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции NaMnO₄ + NaOH → Na₂ MnO₄ + O₂ + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции HBrO₃ + H₂ S → S + Br₂ + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы веществ…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + N₂O + H₂O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах)…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции Br₂ + KI + H₂ O → KIO₃ + HBr Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) форм…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции S + KOH → K₂ S + K₂ SO₃ + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) фо…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции H₂ SO₄ + Al → H₂ S + Al₂(SO₄)₃ + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции K₂ S + HNO₃ → K₂ SO₄ + NO + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах)…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции K₂S + HClO₃ + H₂O → KCl + S + KOH Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах)…
ОВР. Электронный баланс

Задание №20 — Химические реакции

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты
в схеме реакции

HBr + HNO₃→ NO₂ + HBrO₃ + H₂O

Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.

Ваше решениедо 3 баллов

Запишите решение задачи...

Решение

Решение.

Для того чтобы расставить коэффициенты методом электронного баланса, выполним следующие шаги:

1. Определим степени окисления элементов, которые меняют их в ходе химической реакции:
В бромоводороде $\text{H}\overset{-1}{\text{Br}}$ бром имеет степень окисления $-1$ .
В азотной кислоте $\text{H}\overset{+5}{\text{N}}\text{O}_3$ азот имеет степень окисления $+5$ .
В оксиде азота(IV) $\overset{+4}{\text{N}}\text{O}_2$ азот имеет степень окисления $+4$ .
В бромноватой кислоте $\text{H}\overset{+5}{\text{Br}}\text{O}_3$ бром имеет степень окисления $+5$ .

2. Составим электронный баланс, выписав процессы отдачи и принятия электронов:
Восстановитель (бром) отдает электроны:
$\text{Br}^{-1} - 6\bar{e} \rightarrow \text{Br}^{+5}$ (процесс окисления)
Окислитель (азот) принимает электроны:
$\text{N}^{+5} + 1\bar{e} \rightarrow \text{N}^{+4}$ (процесс восстановления)

3. Найдем наименьшее общее кратное для числа переданных электронов. Для $6$ и $1$ это $6$ .
Разделим общее кратное на число электронов в каждом процессе, чтобы получить коэффициенты:
Для брома: $6 : 6 = 1$
Для азота: $6 : 1 = 6$

4. Перенесем полученные коэффициенты в уравнение реакции:
Перед соединениями азота ставим коэффициент $6$ , перед соединениями брома — $1$ (единицу обычно не пишут).
$\text{HBr} + 6\text{HNO}_3 \rightarrow 6\text{NO}_2 + \text{HBrO}_3 + 3\text{H}_2\text{O}$

5. Проверим число атомов водорода и кислорода в левой и правой частях уравнения:
Слева водорода: $1 + 6 = 7$ . Справа: $1 + 3 \cdot 2 = 7$ .
Слева кислорода: $6 \cdot 3 = 18$ . Справа: $6 \cdot 2 + 3 + 3 = 18$ .
Уравнение составлено верно.

6. Укажем окислитель и восстановитель:
$\text{HBr}$ (или $\text{Br}^{-1}$ ) — восстановитель.
$\text{HNO}_3$ (или $\text{N}^{+5}$ ) — окислитель.

Ответ: $\text{HBr} + 6\text{HNO}_3 = 6\text{NO}_2 + \text{HBrO}_3 + 3\text{H}_2\text{O}$ ; восстановитель — $\text{HBr}$ , окислитель — $\text{HNO}_3$ .

Источник: ФИПИ