Задание 22

Расчётная задача: уравнение реакции и вычисления (развёрнутый) · 155 заданий

Задание №22
№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
К 34,2 г раствора гидроксида бария с массовой долей щелочи 5% прилили избыток раствора карбоната калия. Вычислите массу выпавшего осадка. В ответе зап…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Вычислите объём углекислого газа (н.у.), который выделится при действии избытка карбоната натрия на 730 г 1%-ного раствора соляной кислоты. В ответе з…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Вычислите массу осадка, который образуется при действии раствора нитрата меди(II) на 80 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. В ответе запишите уравн…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
К раствору с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди(II). При этом образовался осадок массой 4,9 г. Определите мас…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимую для полной нейтрализации 245 г раствора с массовой долей серной кислоты 20%. В ответе запишите уравне…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 1,12 л углекислого газа (н.у.) получили 138 г раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю соли…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Оксид меди(II) массой 32 г может прореагировать с 146 г раствора соляной кислоты. Определите массовую долю кислоты в растворе, если вещества прореагир…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
К 150 г раствора карбоната натрия добавляли раствор хлорида кальция до прекращения выделения осадка. Масса осадка составила 12,0 г. Вычислите массовую…
Расчёты массовой доли в растворе

Задание №22 — Расчёты

К избытку раствора фосфата калия добавили 102 г раствора с массовой долей нитрата серебра 10%. Вычислите массу образовавшегося осадка.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи,
и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ваше решениедо 3 баллов

Запишите решение задачи...

Решение

Решение.

1. Составим уравнение химической реакции между фосфатом калия и нитратом серебра. В результате реакции обмена образуется нерастворимый в воде фосфат серебра (осадок жёлтого цвета) и нитрат калия:
$3AgNO_{3} + K_{3}PO_{4} \rightarrow Ag_{3}PO_{4}\downarrow + 3KNO_{3}$

2. Найдём массу чистого нитрата серебра $AgNO_{3}$ , содержащегося в исходном растворе. Для этого массу раствора умножим на его массовую долю (в долях единицы):
$m(AgNO_{3}) = m_{р-ра} \cdot \omega = 102\text{ г} \cdot 0,1 = 10,2\text{ г}$

3. Вычислим количество вещества нитрата серебра. Сначала определим его молярную массу:
$M(AgNO_{3}) = 108 + 14 + 16 \cdot 3 = 170\text{ г/моль}$
Теперь найдём количество вещества (число моль):
$n(AgNO_{3}) = \frac{m(AgNO_{3})}{M(AgNO_{3})} = \frac{10,2\text{ г}}{170\text{ г/моль}} = 0,06\text{ моль}$

4. По условию задачи фосфат калия взят в избытке, значит, расчёт массы осадка ведём по нитрату серебра. Согласно уравнению реакции, из 3 моль $AgNO_{3}$ образуется 1 моль $Ag_{3}PO_{4}$ . Следовательно, количество вещества осадка в 3 раза меньше количества вещества нитрата серебра:
$n(Ag_{3}PO_{4}) = \frac{1}{3} n(AgNO_{3}) = \frac{1}{3} \cdot 0,06\text{ моль} = 0,02\text{ моль}$

5. Вычислим массу образовавшегося осадка фосфата серебра. Найдём его молярную массу:
$M(Ag_{3}PO_{4}) = 108 \cdot 3 + 31 + 16 \cdot 4 = 324 + 31 + 64 = 419\text{ г/моль}$
Найдём массу:
$m(Ag_{3}PO_{4}) = n(Ag_{3}PO_{4}) \cdot M(Ag_{3}PO_{4}) = 0,02\text{ моль} \cdot 419\text{ г/моль} = 8,38\text{ г}$

Ответ: 8,38 г

Источник: ФИПИ