Расчётная задача: уравнение реакции и вычисления (развёрнутый) · 155 заданий
- Задание №22№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
К 34,2 г раствора гидроксида бария с массовой долей щелочи 5% прилили избыток раствора карбоната калия. Вычислите массу выпавшего осадка. В ответе зап…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Вычислите объём углекислого газа (н.у.), который выделится при действии избытка карбоната натрия на 730 г 1%-ного раствора соляной кислоты. В ответе з…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Вычислите массу осадка, который образуется при действии раствора нитрата меди(II) на 80 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. В ответе запишите уравн…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
К раствору с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди(II). При этом образовался осадок массой 4,9 г. Определите мас…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимую для полной нейтрализации 245 г раствора с массовой долей серной кислоты 20%. В ответе запишите уравне…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 1,12 л углекислого газа (н.у.) получили 138 г раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю соли…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Оксид меди(II) массой 32 г может прореагировать с 146 г раствора соляной кислоты. Определите массовую долю кислоты в растворе, если вещества прореагир…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
К 150 г раствора карбоната натрия добавляли раствор хлорида кальция до прекращения выделения осадка. Масса осадка составила 12,0 г. Вычислите массовую…
Расчёты массовой доли в растворе
При взаимодействии избытка карбоната магния со 146 г раствора хлороводорода было получено 2,24 л углекислого газа (н.у.). Вычислите массовую долю хлороводорода в исходном растворе.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи,
и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Решение
Решение.
1. Составим уравнение химической реакции между карбонатом магния и соляной кислотой (раствором хлороводорода). При взаимодействии карбоната металла с кислотой образуются соль, вода и выделяется углекислый газ:
MgCO3+2HCl→MgCl2+H2O+CO2↑
2. Вычислим количество вещества (число моль) выделившегося углекислого газа CO2. Для этого используем значение молярного объема при нормальных условиях (Vm=22,4 л/моль):
n(CO2)=VmV(CO2)=22,4 л/моль2,24 л=0,1 моль
3. По уравнению реакции определим количество вещества хлороводорода HCl, вступившего в реакцию. Согласно коэффициентам в уравнении, на 1 моль CO2 приходится 2 моль HCl:
n(HCl)=2⋅n(CO2)=2⋅0,1 моль=0,2 моль
4. Рассчитаем массу чистого хлороводорода, содержавшегося в растворе. Для этого умножим количество вещества на молярную массу HCl (M(HCl)=1+35,5=36,5 г/моль):
m(HCl)=n(HCl)⋅M(HCl)=0,2 моль⋅36,5 г/моль=7,3 г
5. Вычислим массовую долю хлороводорода в исходном растворе, разделив массу растворенного вещества на массу всего раствора и выразив результат в процентах:
ω(HCl)=m(раствора)m(HCl)⋅100%=146 г7,3 г⋅100%=0,05⋅100%=5%
Ответ: 5%
Источник: ФИПИ