Задание 22

Расчётная задача: уравнение реакции и вычисления (развёрнутый) · 155 заданий

Задание №22
№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
К 34,2 г раствора гидроксида бария с массовой долей щелочи 5% прилили избыток раствора карбоната калия. Вычислите массу выпавшего осадка. В ответе зап…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Вычислите объём углекислого газа (н.у.), который выделится при действии избытка карбоната натрия на 730 г 1%-ного раствора соляной кислоты. В ответе з…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Вычислите массу осадка, который образуется при действии раствора нитрата меди(II) на 80 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. В ответе запишите уравн…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
К раствору с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди(II). При этом образовался осадок массой 4,9 г. Определите мас…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимую для полной нейтрализации 245 г раствора с массовой долей серной кислоты 20%. В ответе запишите уравне…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 1,12 л углекислого газа (н.у.) получили 138 г раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю соли…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Оксид меди(II) массой 32 г может прореагировать с 146 г раствора соляной кислоты. Определите массовую долю кислоты в растворе, если вещества прореагир…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
К 150 г раствора карбоната натрия добавляли раствор хлорида кальция до прекращения выделения осадка. Масса осадка составила 12,0 г. Вычислите массовую…
Расчёты массовой доли в растворе

Задание №22 — Расчёты

К раствору силиката калия массой 20,53 г и массовой долей соли 15% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи,
и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ваше решениедо 3 баллов

Запишите решение задачи...

Решение

Решение.

1. Составим уравнение химической реакции между силикатом калия и нитратом кальция. В результате реакции обмена образуется нерастворимый силикат кальция, который выпадает в осадок, и нитрат калия:
$K_{2}SiO_{3} + Ca(NO_{3})_{2} = CaSiO_{3}\downarrow + 2KNO_{3}$

2. Найдём массу чистого силиката калия в исходном растворе. Для этого массу раствора умножим на массовую долю соли (переведённую в доли единицы):
$m(K_{2}SiO_{3}) = m(раствора) \cdot \omega = 20,53 \text{ г} \cdot 0,15 = 3,0795 \text{ г}$

3. Вычислим количество вещества силиката калия. Сначала определим его молярную массу:
$M(K_{2}SiO_{3}) = 2 \cdot 39 + 28 + 3 \cdot 16 = 78 + 28 + 48 = 154 \text{ г/моль}$
Теперь найдём количество вещества (n):
$n(K_{2}SiO_{3}) = \frac{m(K_{2}SiO_{3})}{M(K_{2}SiO_{3})} = \frac{3,0795 \text{ г}}{154 \text{ г/моль}} \approx 0,02 \text{ моль}$

4. По уравнению реакции определим количество вещества осадка — силиката кальция ( $CaSiO_{3}$ ). Коэффициенты перед $K_{2}SiO_{3}$ и $CaSiO_{3}$ равны (1:1), следовательно:
$n(CaSiO_{3}) = n(K_{2}SiO_{3}) = 0,02 \text{ моль}$

5. Вычислим массу образовавшегося осадка. Для этого найдём молярную массу силиката кальция:
$M(CaSiO_{3}) = 40 + 28 + 3 \cdot 16 = 40 + 28 + 48 = 116 \text{ г/моль}$
Найдём массу:
$m(CaSiO_{3}) = n(CaSiO_{3}) \cdot M(CaSiO_{3}) = 0,02 \text{ моль} \cdot 116 \text{ г/моль} = 2,32 \text{ г}$

Ответ: 2,32 г

Источник: ФИПИ