Задание №22 — Расчёты

Решение.

1. Составим уравнение химической реакции. Сернистый газ (оксид серы(IV)) взаимодействует с гидроксидом натрия с образованием средней соли — сульфита натрия и воды:
$SO_{2} + 2NaOH = Na_{2}SO_{3} + H_{2}O$

2. Вычислим количество вещества сернистого газа, вступившего в реакцию. Для этого используем значение молярного объема при нормальных условиях ($V_{m} = 22,4$ л/моль):
$n(SO_{2}) = \frac{V(SO_{2})}{V_{m}} = \frac{0,896 \text{ л}}{22,4 \text{ л/моль}} = 0,04 \text{ моль}$

3. Определим количество вещества образовавшейся соли. Согласно уравнению реакции, коэффициенты перед $SO_{2}$ и $Na_{2}SO_{3}$ равны (1:1), следовательно:
$n(Na_{2}SO_{3}) = n(SO_{2}) = 0,04 \text{ моль}$

4. Рассчитаем молярную массу сульфита натрия:
$M(Na_{2}SO_{3}) = 2 \cdot 23 + 32 + 3 \cdot 16 = 46 + 32 + 48 = 126 \text{ г/моль}$

5. Вычислим массу полученной соли в растворе:
$m(Na_{2}SO_{3}) = n(Na_{2}SO_{3}) \cdot M(Na_{2}SO_{3}) = 0,04 \text{ моль} \cdot 126 \text{ г/моль} = 5,04 \text{ г}$

6. Вычислим массовую долю соли в полученном растворе. По условию масса итогового раствора составляет 63 г:
$\omega(Na_{2}SO_{3}) = \frac{m(Na_{2}SO_{3})}{m(\text{раствора})} \cdot 100\%$
$\omega(Na_{2}SO_{3}) = \frac{5,04 \text{ г}}{63 \text{ г}} \cdot 100\% = 0,08 \cdot 100\% = 8\%$

Ответ: 8%

Источник: ФИПИ