Расчётная задача: уравнение реакции и вычисления (развёрнутый) · 155 заданий
- Задание №22№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
К 34,2 г раствора гидроксида бария с массовой долей щелочи 5% прилили избыток раствора карбоната калия. Вычислите массу выпавшего осадка. В ответе зап…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Вычислите объём углекислого газа (н.у.), который выделится при действии избытка карбоната натрия на 730 г 1%-ного раствора соляной кислоты. В ответе з…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Вычислите массу осадка, который образуется при действии раствора нитрата меди(II) на 80 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. В ответе запишите уравн…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
К раствору с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди(II). При этом образовался осадок массой 4,9 г. Определите мас…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимую для полной нейтрализации 245 г раствора с массовой долей серной кислоты 20%. В ответе запишите уравне…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 1,12 л углекислого газа (н.у.) получили 138 г раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю соли…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Оксид меди(II) массой 32 г может прореагировать с 146 г раствора соляной кислоты. Определите массовую долю кислоты в растворе, если вещества прореагир…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
К 150 г раствора карбоната натрия добавляли раствор хлорида кальция до прекращения выделения осадка. Масса осадка составила 12,0 г. Вычислите массовую…
Расчёты массовой доли в растворе
170 г раствора нитрата серебра смешали с избытком раствора хлорида натрия. Выпал осадок массой 8,61 г. Вычислите массовую долю соли в исходном растворе нитрата серебра.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи,
и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Решение
Решение.
1. Составим уравнение химической реакции между нитратом серебра и хлоридом натрия. В результате реакции обмена образуется нерастворимый в воде хлорид серебра, который выпадает в осадок:
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
2. Рассчитаем количество вещества выпавшего осадка хлорида серебра (AgCl).
Для этого сначала найдём его молярную массу:
M(AgCl)=108+35,5=143,5 г/моль.
Теперь вычислим количество вещества (n):
n(AgCl)=M(AgCl)m(AgCl)=143,5 г/моль8,61 г=0,06 моль.
3. Определим количество вещества нитрата серебра (AgNO3), вступившего в реакцию.
Согласно уравнению реакции, коэффициенты перед AgNO3 и AgCl равны (1:1). Следовательно, количество вещества нитрата серебра равно количеству вещества образовавшегося осадка:
n(AgNO3)=n(AgCl)=0,06 моль.
4. Вычислим массу нитрата серебра в исходном растворе.
Найдём молярную массу AgNO3:
M(AgNO3)=108+14+16⋅3=170 г/моль.
Масса соли составит:
m(AgNO3)=n(AgNO3)⋅M(AgNO3)=0,06 моль⋅170 г/моль=10,2 г.
5. Рассчитаем массовую долю (ω) соли в исходном растворе.
Массовая доля — это отношение массы растворённого вещества к массе всего раствора:
ω(AgNO3)=m(раствора)m(AgNO3)⋅100%
ω(AgNO3)=170 г10,2 г⋅100%=6%.
Ответ: 6%
Источник: ФИПИ