Задание №22 — Расчёты

Решение.

1. Составим уравнение химической реакции между нитратом серебра и хлоридом натрия. В результате реакции обмена образуется нерастворимый в воде хлорид серебра, который выпадает в осадок:
$AgNO_{3} + NaCl = AgCl \downarrow + NaNO_{3}$

2. Рассчитаем количество вещества выпавшего осадка хлорида серебра ($AgCl$).
Для этого сначала найдём его молярную массу:
$M(AgCl) = 108 + 35,5 = 143,5$ г/моль.
Теперь вычислим количество вещества ($n$):
$n(AgCl) = \frac{m(AgCl)}{M(AgCl)} = \frac{8,61 \text{ г}}{143,5 \text{ г/моль}} = 0,06$ моль.

3. Определим количество вещества нитрата серебра ($AgNO_{3}$), вступившего в реакцию.
Согласно уравнению реакции, коэффициенты перед $AgNO_{3}$ и $AgCl$ равны (1:1). Следовательно, количество вещества нитрата серебра равно количеству вещества образовавшегося осадка:
$n(AgNO_{3}) = n(AgCl) = 0,06$ моль.

4. Вычислим массу нитрата серебра в исходном растворе.
Найдём молярную массу $AgNO_{3}$:
$M(AgNO_{3}) = 108 + 14 + 16 \cdot 3 = 170$ г/моль.
Масса соли составит:
$m(AgNO_{3}) = n(AgNO_{3}) \cdot M(AgNO_{3}) = 0,06 \text{ моль} \cdot 170 \text{ г/моль} = 10,2$ г.

5. Рассчитаем массовую долю ($\omega$) соли в исходном растворе.
Массовая доля — это отношение массы растворённого вещества к массе всего раствора:
$\omega(AgNO_{3}) = \frac{m(AgNO_{3})}{m(\text{раствора})} \cdot 100\%$
$\omega(AgNO_{3}) = \frac{10,2 \text{ г}}{170 \text{ г}} \cdot 100\% = 6\%$.

Ответ: 6%

Источник: ФИПИ