Расчётная задача: уравнение реакции и вычисления (развёрнутый) · 155 заданий
- Задание №22№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
К 34,2 г раствора гидроксида бария с массовой долей щелочи 5% прилили избыток раствора карбоната калия. Вычислите массу выпавшего осадка. В ответе зап…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Вычислите объём углекислого газа (н.у.), который выделится при действии избытка карбоната натрия на 730 г 1%-ного раствора соляной кислоты. В ответе з…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Вычислите массу осадка, который образуется при действии раствора нитрата меди(II) на 80 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. В ответе запишите уравн…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
К раствору с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди(II). При этом образовался осадок массой 4,9 г. Определите мас…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимую для полной нейтрализации 245 г раствора с массовой долей серной кислоты 20%. В ответе запишите уравне…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 1,12 л углекислого газа (н.у.) получили 138 г раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю соли…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Оксид меди(II) массой 32 г может прореагировать с 146 г раствора соляной кислоты. Определите массовую долю кислоты в растворе, если вещества прореагир…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
К 150 г раствора карбоната натрия добавляли раствор хлорида кальция до прекращения выделения осадка. Масса осадка составила 12,0 г. Вычислите массовую…
Расчёты массовой доли в растворе
Вычислите массу осадка, образовавшегося в результате пропускания углекислого газа через 370 г раствора гидроксида кальция с массовой долей щёлочи 0,2%.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи,
и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Решение
Решение.
1. Запишем уравнение химической реакции. При пропускании углекислого газа (CO2) через раствор гидроксида кальция (Ca(OH)2) образуется нерастворимая соль — карбонат кальция (CaCO3), который выпадает в осадок, и вода:
Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O
2. Рассчитаем массу чистого гидроксида кальция в исходном растворе. Для этого массу раствора умножим на массовую долю вещества (переведя проценты в десятичную дробь: 0,2%=0,002):
m(Ca(OH)2)=m(раствора)⋅ω=370 г⋅0,002=0,74 г
3. Вычислим количество вещества (число моль) гидроксида кальция. Сначала найдем его молярную массу:
M(Ca(OH)2)=40+(16+1)⋅2=74 г/моль
Теперь найдем количество вещества по формуле n=Mm:
n(Ca(OH)2)=74 г/моль0,74 г=0,01 моль
4. Определим количество вещества осадка (CaCO3). Согласно уравнению реакции, коэффициенты перед гидроксидом кальция и карбонатом кальция равны (1:1). Следовательно, количество моль осадка равно количеству моль щелочи:
n(CaCO3)=n(Ca(OH)2)=0,01 моль
5. Рассчитаем массу образовавшегося осадка. Для этого найдем молярную массу карбоната кальция:
M(CaCO3)=40+12+16⋅3=100 г/моль
Вычислим массу по формуле m=n⋅M:
m(CaCO3)=0,01 моль⋅100 г/моль=1 г
Ответ: 1 г
Источник: ФИПИ