Задание 22

Расчётная задача: уравнение реакции и вычисления (развёрнутый) · 155 заданий

Задание №22
№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
К 34,2 г раствора гидроксида бария с массовой долей щелочи 5% прилили избыток раствора карбоната калия. Вычислите массу выпавшего осадка. В ответе зап…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Вычислите объём углекислого газа (н.у.), который выделится при действии избытка карбоната натрия на 730 г 1%-ного раствора соляной кислоты. В ответе з…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Вычислите массу осадка, который образуется при действии раствора нитрата меди(II) на 80 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. В ответе запишите уравн…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
К раствору с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди(II). При этом образовался осадок массой 4,9 г. Определите мас…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимую для полной нейтрализации 245 г раствора с массовой долей серной кислоты 20%. В ответе запишите уравне…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 1,12 л углекислого газа (н.у.) получили 138 г раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю соли…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Оксид меди(II) массой 32 г может прореагировать с 146 г раствора соляной кислоты. Определите массовую долю кислоты в растворе, если вещества прореагир…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
К 150 г раствора карбоната натрия добавляли раствор хлорида кальция до прекращения выделения осадка. Масса осадка составила 12,0 г. Вычислите массовую…
Расчёты массовой доли в растворе

Задание №22 — Расчёты

К 200 г раствора хлорида кальция добавляли раствор карбоната натрия до прекращения выпадения осадка. Масса осадка составила 12 г. Рассчитайте массовую долю хлорида кальция в исходном растворе. (Относительную атомную массу хлора примите равной 35,5).

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи,
и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ваше решениедо 3 баллов

Запишите решение задачи...

Решение

Решение.

1. Составим уравнение химической реакции между хлоридом кальция и карбонатом натрия. В результате реакции обмена образуется нерастворимый осадок — карбонат кальция:
$CaCl_{2} + Na_{2}CO_{3} \rightarrow CaCO_{3}\downarrow + 2NaCl$

2. По условию задачи масса выпавшего осадка ( $CaCO_{3}$ ) составляет $12 \text{ г}$ . Рассчитаем количество вещества карбоната кальция. Для этого сначала найдём его молярную массу:
$M(CaCO_{3}) = 40 + 12 + 3 \cdot 16 = 100 \text{ г/моль}$
Вычислим количество вещества ( $n$ ):
$n(CaCO_{3}) = \frac{m(CaCO_{3})}{M(CaCO_{3})} = \frac{12 \text{ г}}{100 \text{ г/моль}} = 0,12 \text{ моль}$

3. Согласно уравнению реакции, коэффициенты перед $CaCl_{2}$ и $CaCO_{3}$ равны (соотношение $1:1$ ). Следовательно, количество вещества вступившего в реакцию хлорида кальция равно количеству вещества образовавшегося осадка:
$n(CaCl_{2}) = n(CaCO_{3}) = 0,12 \text{ моль}$

4. Вычислим массу хлорида кальция, содержавшегося в исходном растворе. Для этого найдём его молярную массу (используя $Ar(Cl) = 35,5$ ):
$M(CaCl_{2}) = 40 + 2 \cdot 35,5 = 111 \text{ г/моль}$
$m(CaCl_{2}) = n(CaCl_{2}) \cdot M(CaCl_{2}) = 0,12 \text{ моль} \cdot 111 \text{ г/моль} = 13,32 \text{ г}$

5. Рассчитаем массовую долю ( $\omega$ ) хлорида кальция в исходном растворе массой $200 \text{ г}$ :
$\omega(CaCl_{2}) = \frac{m(CaCl_{2})}{m(\text{раствора})} \cdot 100\%$
$\omega(CaCl_{2}) = \frac{13,32 \text{ г}}{200 \text{ г}} \cdot 100\% = 6,66\%$

Ответ: 6,66%

Источник: ФИПИ