Задание 22

Расчётная задача: уравнение реакции и вычисления (развёрнутый) · 155 заданий

Задание №22
№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
К 34,2 г раствора гидроксида бария с массовой долей щелочи 5% прилили избыток раствора карбоната калия. Вычислите массу выпавшего осадка. В ответе зап…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Вычислите объём углекислого газа (н.у.), который выделится при действии избытка карбоната натрия на 730 г 1%-ного раствора соляной кислоты. В ответе з…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Вычислите массу осадка, который образуется при действии раствора нитрата меди(II) на 80 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. В ответе запишите уравн…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
К раствору с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди(II). При этом образовался осадок массой 4,9 г. Определите мас…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимую для полной нейтрализации 245 г раствора с массовой долей серной кислоты 20%. В ответе запишите уравне…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 1,12 л углекислого газа (н.у.) получили 138 г раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю соли…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Оксид меди(II) массой 32 г может прореагировать с 146 г раствора соляной кислоты. Определите массовую долю кислоты в растворе, если вещества прореагир…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
К 150 г раствора карбоната натрия добавляли раствор хлорида кальция до прекращения выделения осадка. Масса осадка составила 12,0 г. Вычислите массовую…
Расчёты массовой доли в растворе

Задание №22 — Расчёты

При добавлении к раствору гидроксида калия с массовой долей щёлочи 10% избытка раствора нитрата меди(II) образовался осадок массой 9,8 г. Определите массу исходного раствора щёлочи.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи,
и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ваше решениедо 3 баллов

Запишите решение задачи...

Решение

Решение.

1. Составим уравнение химической реакции между гидроксидом калия $(KOH)$ и нитратом меди(II) $(Cu(NO_{3})_{2})$ . В результате реакции обмена образуется нерастворимый гидроксид меди(II) $(Cu(OH)_{2})$ , который выпадает в осадок, и нитрат калия $(KNO_{3})$ :
$2KOH + Cu(NO_{3})_{2} \rightarrow Cu(OH)_{2}\downarrow + 2KNO_{3}$

2. По условию задачи масса выпавшего осадка $(Cu(OH)_{2})$ составляет $9,8 \text{ г}$ . Найдём количество вещества осадка.
Сначала вычислим молярную массу гидроксида меди(II):
$M(Cu(OH)_{2}) = 64 + (16 + 1) \cdot 2 = 98 \text{ г/моль}$
Теперь найдём количество вещества $(n)$ :
$n(Cu(OH)_{2}) = \frac{m(Cu(OH)_{2})}{M(Cu(OH)_{2})} = \frac{9,8 \text{ г}}{98 \text{ г/моль}} = 0,1 \text{ моль}$

3. Определим количество вещества гидроксида калия, вступившего в реакцию.
Согласно уравнению реакции, перед $KOH$ стоит коэффициент $2$ , а перед $Cu(OH)_{2}$ — коэффициент $1$ . Это значит, что количество вещества щёлочи в 2 раза больше количества вещества осадка:
$n(KOH) = 2 \cdot n(Cu(OH)_{2}) = 2 \cdot 0,1 \text{ моль} = 0,2 \text{ моль}$

4. Вычислим массу чистого гидроксида калия, содержавшегося в исходном растворе.
Молярная масса $KOH$ :
$M(KOH) = 39 + 16 + 1 = 56 \text{ г/моль}$
Масса вещества:
$m(KOH) = n(KOH) \cdot M(KOH) = 0,2 \text{ моль} \cdot 56 \text{ г/моль} = 11,2 \text{ г}$

5. Найдём массу исходного раствора гидроксида калия.
Массовая доля щёлочи в растворе составляет $10\%$ (или $0,1$ в долях единицы). Используем формулу для массовой доли:
$m_{\text{раствора}}(KOH) = \frac{m(KOH)}{\omega(KOH)} = \frac{11,2 \text{ г}}{0,1} = 112 \text{ г}$

Ответ: 112 г

Источник: ФИПИ