Задание №22 — Расчёты

Решение.

1. Запишем уравнение химической реакции между нитратом серебра и хлоридом магния. В результате реакции обмена образуется нерастворимый в воде хлорид серебра, который выпадает в осадок:
$2AgNO_{3} + MgCl_{2} \rightarrow 2AgCl\downarrow + Mg(NO_{3})_{2}$

2. Вычислим массу чистого нитрата серебра в исходном растворе. Для этого массу раствора умножим на массовую долю вещества (переведя проценты в десятичную дробь):
$m(AgNO_{3}) = m(р-ра) \cdot \omega = 17 \text{ г} \cdot 0,02 = 0,34 \text{ г}$

3. Найдём количество вещества нитрата серебра. Сначала определим его молярную массу:
$M(AgNO_{3}) = 108 + 14 + 16 \cdot 3 = 170 \text{ г/моль}$
Количество вещества равно:
$n(AgNO_{3}) = \frac{m(AgNO_{3})}{M(AgNO_{3})} = \frac{0,34 \text{ г}}{170 \text{ г/моль}} = 0,002 \text{ моль}$

4. Определим количество вещества выпавшего осадка (хлорида серебра). Согласно уравнению реакции, коэффициенты перед $AgNO_{3}$ и $AgCl$ одинаковы (равны 2), значит, их количества вещества равны:
$n(AgCl) = n(AgNO_{3}) = 0,002 \text{ моль}$

5. Вычислим массу осадка. Для этого найдём молярную массу хлорида серебра (помним, что атомная масса хлора принимается равной 35,5):
$M(AgCl) = 108 + 35,5 = 143,5 \text{ г/моль}$
Масса осадка составит:
$m(AgCl) = n(AgCl) \cdot M(AgCl) = 0,002 \text{ моль} \cdot 143,5 \text{ г/моль} = 0,287 \text{ г}$

Ответ: 0,287 г

Источник: ФИПИ