Расчётная задача: уравнение реакции и вычисления (развёрнутый) · 155 заданий
- Задание №22№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
К 34,2 г раствора гидроксида бария с массовой долей щелочи 5% прилили избыток раствора карбоната калия. Вычислите массу выпавшего осадка. В ответе зап…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Вычислите объём углекислого газа (н.у.), который выделится при действии избытка карбоната натрия на 730 г 1%-ного раствора соляной кислоты. В ответе з…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Вычислите массу осадка, который образуется при действии раствора нитрата меди(II) на 80 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. В ответе запишите уравн…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
К раствору с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди(II). При этом образовался осадок массой 4,9 г. Определите мас…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимую для полной нейтрализации 245 г раствора с массовой долей серной кислоты 20%. В ответе запишите уравне…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 1,12 л углекислого газа (н.у.) получили 138 г раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю соли…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Оксид меди(II) массой 32 г может прореагировать с 146 г раствора соляной кислоты. Определите массовую долю кислоты в растворе, если вещества прореагир…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
К 150 г раствора карбоната натрия добавляли раствор хлорида кальция до прекращения выделения осадка. Масса осадка составила 12,0 г. Вычислите массовую…
Расчёты массовой доли в растворе
К 17 г раствора с массовой долей нитрата серебра 2% добавили избыток раствора хлорида магния. Определите массу выпавшего осадка.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи,
и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Решение
Решение.
1. Запишем уравнение химической реакции между нитратом серебра и хлоридом магния. В результате реакции обмена образуется нерастворимый в воде хлорид серебра, который выпадает в осадок:
2AgNO3+MgCl2→2AgCl↓+Mg(NO3)2
2. Вычислим массу чистого нитрата серебра в исходном растворе. Для этого массу раствора умножим на массовую долю вещества (переведя проценты в десятичную дробь):
m(AgNO3)=m(р−ра)⋅ω=17 г⋅0,02=0,34 г
3. Найдём количество вещества нитрата серебра. Сначала определим его молярную массу:
M(AgNO3)=108+14+16⋅3=170 г/моль
Количество вещества равно:
n(AgNO3)=M(AgNO3)m(AgNO3)=170 г/моль0,34 г=0,002 моль
4. Определим количество вещества выпавшего осадка (хлорида серебра). Согласно уравнению реакции, коэффициенты перед AgNO3 и AgCl одинаковы (равны 2), значит, их количества вещества равны:
n(AgCl)=n(AgNO3)=0,002 моль
5. Вычислим массу осадка. Для этого найдём молярную массу хлорида серебра (помним, что атомная масса хлора принимается равной 35,5):
M(AgCl)=108+35,5=143,5 г/моль
Масса осадка составит:
m(AgCl)=n(AgCl)⋅M(AgCl)=0,002 моль⋅143,5 г/моль=0,287 г
Ответ: 0,287 г
Источник: ФИПИ