Задание №22 — Расчёты

Решение.

1. Составим уравнение химической реакции между гидроксидом бария и углекислым газом. В результате образуется осадок карбоната бария и вода:
$Ba(OH)_{2} + CO_{2} \rightarrow BaCO_{3}\downarrow + H_{2}O$

2. Найдём массу чистого гидроксида бария в исходном растворе. Для этого массу раствора умножим на его массовую долю (в долях единицы):
$m(Ba(OH)_{2}) = m(р-ра) \cdot \omega = 171 \text{ г} \cdot 0,05 = 8,55 \text{ г}$

3. Вычислим количество вещества (число моль) гидроксида бария. Сначала определим его молярную массу:
$M(Ba(OH)_{2}) = 137 + (16 + 1) \cdot 2 = 171 \text{ г/моль}$
Теперь найдём количество вещества:
$n(Ba(OH)_{2}) = \frac{m(Ba(OH)_{2})}{M(Ba(OH)_{2})} = \frac{8,55 \text{ г}}{171 \text{ г/моль}} = 0,05 \text{ моль}$

4. По уравнению реакции определим количество вещества углекислого газа. Коэффициенты перед $Ba(OH)_{2}$ и $CO_{2}$ равны (1:1), следовательно:
$n(CO_{2}) = n(Ba(OH)_{2}) = 0,05 \text{ моль}$

5. Вычислим объём вступившего в реакцию углекислого газа при нормальных условиях (н. у.), используя молярный объём газа ($V_{m} = 22,4 \text{ л/моль}$):
$V(CO_{2}) = n(CO_{2}) \cdot V_{m} = 0,05 \text{ моль} \cdot 22,4 \text{ л/моль} = 1,12 \text{ л}$

Ответ: 1,12 л

Источник: ФИПИ