Расчётная задача: уравнение реакции и вычисления (развёрнутый) · 155 заданий
- Задание №22№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
К 34,2 г раствора гидроксида бария с массовой долей щелочи 5% прилили избыток раствора карбоната калия. Вычислите массу выпавшего осадка. В ответе зап…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Вычислите объём углекислого газа (н.у.), который выделится при действии избытка карбоната натрия на 730 г 1%-ного раствора соляной кислоты. В ответе з…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Вычислите массу осадка, который образуется при действии раствора нитрата меди(II) на 80 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. В ответе запишите уравн…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
К раствору с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди(II). При этом образовался осадок массой 4,9 г. Определите мас…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимую для полной нейтрализации 245 г раствора с массовой долей серной кислоты 20%. В ответе запишите уравне…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 1,12 л углекислого газа (н.у.) получили 138 г раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю соли…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Оксид меди(II) массой 32 г может прореагировать с 146 г раствора соляной кислоты. Определите массовую долю кислоты в растворе, если вещества прореагир…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
К 150 г раствора карбоната натрия добавляли раствор хлорида кальция до прекращения выделения осадка. Масса осадка составила 12,0 г. Вычислите массовую…
Расчёты массовой доли в растворе
К 120 г раствора с массовой долей нитрата бария 10% добавили избыток раствора карбоната натрия. Определите массу выпавшего осадка.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи,
и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Решение
Решение.
1. Запишем уравнение химической реакции между нитратом бария и карбонатом натрия. В результате реакции обмена образуется нерастворимый карбонат бария, который выпадает в осадок, и нитрат натрия:
Ba(NO3)2+Na2CO3→BaCO3↓+2NaNO3
2. Рассчитаем массу чистого нитрата бария в исходном растворе. Для этого массу раствора умножим на массовую долю соли (переведённую в доли единицы):
m(Ba(NO3)2)=mр−ра⋅ω=120 г⋅0,1=12 г
3. Вычислим количество вещества (число моль) нитрата бария. Сначала найдём его молярную массу:
M(Ba(NO3)2)=137+(14+16⋅3)⋅2=137+62⋅2=261 г/моль
n(Ba(NO3)2)=Mm=261 г/моль12 г≈0,04598 моль
4. По уравнению реакции определим количество вещества выпавшего осадка BaCO3. Коэффициенты перед нитратом бария и карбонатом бария равны (1:1), следовательно:
n(BaCO3)=n(Ba(NO3)2)=0,04598 моль
5. Рассчитаем массу осадка карбоната бария. Для этого найдём его молярную массу и умножим на количество вещества:
M(BaCO3)=137+12+16⋅3=197 г/моль
m(BaCO3)=n⋅M=0,04598 моль⋅197 г/моль≈9,058 г
Примечание: если проводить вычисления без промежуточных округлений: m=26112⋅197≈9,06 г.
Ответ: 9,06 г
Источник: ФИПИ