Задание №22 — Расчёты

Решение.

1. Сначала запишем уравнение химической реакции между оксидом меди(II) и соляной кислотой. Оксид меди(II) — это основной оксид, который при взаимодействии с кислотой образует соль и воду:
$CuO + 2HCl \rightarrow CuCl_{2} + H_{2}O$

2. Найдём массу чистого хлороводорода ($HCl$) в растворе. Для этого массу раствора умножим на массовую долю вещества (в долях единицы):
$m(HCl) = m_{раствора} \cdot \omega = 73 \text{ г} \cdot 0,2 = 14,6 \text{ г}$

3. Вычислим количество вещества (число моль) хлороводорода. Для этого разделим массу на молярную массу ($M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 \text{ г/моль}$):
$n(HCl) = \frac{m(HCl)}{M(HCl)} = \frac{14,6 \text{ г}}{36,5 \text{ г/моль}} = 0,4 \text{ моль}$

4. Определим количество вещества оксида меди(II). По уравнению реакции перед $CuO$ стоит коэффициент 1, а перед $HCl$ — коэффициент 2. Это значит, что оксида меди требуется в 2 раза меньше, чем кислоты:
$n(CuO) = \frac{1}{2} n(HCl) = \frac{0,4 \text{ моль}}{2} = 0,2 \text{ моль}$

5. Рассчитаем массу оксида меди(II). Для этого количество вещества умножим на его молярную массу ($M(CuO) = 64 + 16 = 80 \text{ г/моль}$):
$m(CuO) = n(CuO) \cdot M(CuO) = 0,2 \text{ моль} \cdot 80 \text{ г/моль} = 16 \text{ г}$

Ответ: 16 г

Источник: ФИПИ