Расчётная задача: уравнение реакции и вычисления (развёрнутый) · 155 заданий
- Задание №22№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
К 34,2 г раствора гидроксида бария с массовой долей щелочи 5% прилили избыток раствора карбоната калия. Вычислите массу выпавшего осадка. В ответе зап…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Вычислите объём углекислого газа (н.у.), который выделится при действии избытка карбоната натрия на 730 г 1%-ного раствора соляной кислоты. В ответе з…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Вычислите массу осадка, который образуется при действии раствора нитрата меди(II) на 80 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. В ответе запишите уравн…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
К раствору с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди(II). При этом образовался осадок массой 4,9 г. Определите мас…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимую для полной нейтрализации 245 г раствора с массовой долей серной кислоты 20%. В ответе запишите уравне…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 1,12 л углекислого газа (н.у.) получили 138 г раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю соли…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Оксид меди(II) массой 32 г может прореагировать с 146 г раствора соляной кислоты. Определите массовую долю кислоты в растворе, если вещества прореагир…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
К 150 г раствора карбоната натрия добавляли раствор хлорида кальция до прекращения выделения осадка. Масса осадка составила 12,0 г. Вычислите массовую…
Расчёты массовой доли в растворе
Вычислите массу оксида меди(II), который может прореагировать с 73 г
20%-ного раствора соляной кислоты.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи,
и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Решение
Решение.
1. Сначала запишем уравнение химической реакции между оксидом меди(II) и соляной кислотой. Оксид меди(II) — это основной оксид, который при взаимодействии с кислотой образует соль и воду:
CuO+2HCl→CuCl2+H2O
2. Найдём массу чистого хлороводорода (HCl) в растворе. Для этого массу раствора умножим на массовую долю вещества (в долях единицы):
m(HCl)=mраствора⋅ω=73 г⋅0,2=14,6 г
3. Вычислим количество вещества (число моль) хлороводорода. Для этого разделим массу на молярную массу (M(HCl)=1+35,5=36,5 г/моль):
n(HCl)=M(HCl)m(HCl)=36,5 г/моль14,6 г=0,4 моль
4. Определим количество вещества оксида меди(II). По уравнению реакции перед CuO стоит коэффициент 1, а перед HCl — коэффициент 2. Это значит, что оксида меди требуется в 2 раза меньше, чем кислоты:
n(CuO)=21n(HCl)=20,4 моль=0,2 моль
5. Рассчитаем массу оксида меди(II). Для этого количество вещества умножим на его молярную массу (M(CuO)=64+16=80 г/моль):
m(CuO)=n(CuO)⋅M(CuO)=0,2 моль⋅80 г/моль=16 г
Ответ: 16 г
Источник: ФИПИ