Расчётная задача: уравнение реакции и вычисления (развёрнутый) · 155 заданий
- Задание №22№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
К 34,2 г раствора гидроксида бария с массовой долей щелочи 5% прилили избыток раствора карбоната калия. Вычислите массу выпавшего осадка. В ответе зап…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Вычислите объём углекислого газа (н.у.), который выделится при действии избытка карбоната натрия на 730 г 1%-ного раствора соляной кислоты. В ответе з…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Вычислите массу осадка, который образуется при действии раствора нитрата меди(II) на 80 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. В ответе запишите уравн…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
К раствору с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди(II). При этом образовался осадок массой 4,9 г. Определите мас…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимую для полной нейтрализации 245 г раствора с массовой долей серной кислоты 20%. В ответе запишите уравне…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 1,12 л углекислого газа (н.у.) получили 138 г раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю соли…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Оксид меди(II) массой 32 г может прореагировать с 146 г раствора соляной кислоты. Определите массовую долю кислоты в растворе, если вещества прореагир…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
К 150 г раствора карбоната натрия добавляли раствор хлорида кальция до прекращения выделения осадка. Масса осадка составила 12,0 г. Вычислите массовую…
Расчёты массовой доли в растворе
К 296 г раствора с массовой долей нитрата магния 6% добавили избыток раствора фосфата натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи,
и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Решение
Решение.
1) Составим уравнение химической реакции между нитратом магния и фосфатом натрия. В результате реакции обмена образуется нерастворимый фосфат магния (осадок) и нитрат натрия:
3Mg(NO3)2+2Na3PO4→Mg3(PO4)2↓+6NaNO3
2) Вычислим массу чистого нитрата магния в исходном растворе, используя формулу mвещ−ва=mр−ра⋅ω:
m(Mg(NO3)2)=296 г⋅0,06=17,76 г
3) Рассчитаем количество вещества (число моль) нитрата магния. Для этого сначала найдем его молярную массу:
M(Mg(NO3)2)=24+(14+16⋅3)⋅2=24+62⋅2=148 г/моль
n(Mg(NO3)2)=Mm=148 г/моль17,76 г=0,12 моль
4) Определим количество вещества образовавшегося осадка — фосфата магния. По уравнению реакции из 3 моль Mg(NO3)2 образуется 1 моль Mg3(PO4)2. Следовательно:
n(Mg3(PO4)2)=31n(Mg(NO3)2)=31⋅0,12 моль=0,04 моль
5) Вычислим массу осадка. Для этого найдем молярную массу фосфата магния:
M(Mg3(PO4)2)=24⋅3+(31+16⋅4)⋅2=72+95⋅2=72+190=262 г/моль
m(Mg3(PO4)2)=n⋅M=0,04 моль⋅262 г/моль=10,48 г
Ответ: 10,48 г
Источник: ФИПИ