Задание №22 — Расчёты

Решение.

1. Составим уравнение химической реакции между хлоридом кальция и карбонатом натрия. В результате реакции обмена образуется нерастворимый карбонат кальция (осадок) и хлорид натрия:
$CaCl_{2} + Na_{2}CO_{3} = CaCO_{3}\downarrow + 2NaCl$

2. Рассчитаем массу чистого хлорида кальция в исходном растворе. Для этого массу раствора умножим на его массовую долю (в долях единицы):
$m(CaCl_{2}) = m(р-ра) \cdot \omega = 22,2\text{ г} \cdot 0,04 = 0,888\text{ г}$

3. Вычислим количество вещества хлорида кальция. Сначала найдем его молярную массу:
$M(CaCl_{2}) = 40 + 35,5 \cdot 2 = 111\text{ г/моль}$
Теперь найдем количество вещества (n):
$n(CaCl_{2}) = \frac{m(CaCl_{2})}{M(CaCl_{2})} = \frac{0,888\text{ г}}{111\text{ г/моль}} = 0,008\text{ моль}$

4. Определим количество вещества выпавшего осадка (карбоната кальция). Согласно уравнению реакции, коэффициенты перед $CaCl_{2}$ и $CaCO_{3}$ равны (1:1), значит:
$n(CaCO_{3}) = n(CaCl_{2}) = 0,008\text{ моль}$

5. Рассчитаем массу выпавшего осадка. Для этого найдем молярную массу карбоната кальция:
$M(CaCO_{3}) = 40 + 12 + 16 \cdot 3 = 100\text{ г/моль}$
Вычисляем массу:
$m(CaCO_{3}) = n(CaCO_{3}) \cdot M(CaCO_{3}) = 0,008\text{ моль} \cdot 100\text{ г/моль} = 0,8\text{ г}$

Ответ: 0,8 г

Источник: ФИПИ