Задание 22

Расчётная задача: уравнение реакции и вычисления (развёрнутый) · 155 заданий

Задание №22
№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
К 34,2 г раствора гидроксида бария с массовой долей щелочи 5% прилили избыток раствора карбоната калия. Вычислите массу выпавшего осадка. В ответе зап…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Вычислите объём углекислого газа (н.у.), который выделится при действии избытка карбоната натрия на 730 г 1%-ного раствора соляной кислоты. В ответе з…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Вычислите массу осадка, который образуется при действии раствора нитрата меди(II) на 80 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. В ответе запишите уравн…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
К раствору с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди(II). При этом образовался осадок массой 4,9 г. Определите мас…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимую для полной нейтрализации 245 г раствора с массовой долей серной кислоты 20%. В ответе запишите уравне…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 1,12 л углекислого газа (н.у.) получили 138 г раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю соли…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Оксид меди(II) массой 32 г может прореагировать с 146 г раствора соляной кислоты. Определите массовую долю кислоты в растворе, если вещества прореагир…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
К 150 г раствора карбоната натрия добавляли раствор хлорида кальция до прекращения выделения осадка. Масса осадка составила 12,0 г. Вычислите массовую…
Расчёты массовой доли в растворе

Задание №22 — Расчёты

К 171 г раствора с массовой долей сульфата алюминия 6% добавили избыток раствора нитрата бария. Вычислите массу образовавшегося осадка.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи,
и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ваше решениедо 3 баллов

Запишите решение задачи...

Решение

Решение.

1. Составим уравнение химической реакции между сульфатом алюминия и нитратом бария. Это реакция ионного обмена, в результате которой образуется нерастворимый осадок сульфата бария:
$Al_{2}(SO_{4})_{3} + 3Ba(NO_{3})_{2} \rightarrow 2Al(NO_{3})_{3} + 3BaSO_{4} \downarrow$

2. Рассчитаем массу чистого сульфата алюминия $Al_{2}(SO_{4})_{3}$ , содержащегося в исходном растворе. Для этого массу раствора умножим на массовую долю соли (переведённую в доли единицы):
$m(Al_{2}(SO_{4})_{3}) = m_{p-pa} \cdot \omega = 171 \text{ г} \cdot 0,06 = 10,26 \text{ г}$

3. Вычислим молярную массу сульфата алюминия и количество вещества этой соли:
$M(Al_{2}(SO_{4})_{3}) = 2 \cdot 27 + 3 \cdot (32 + 16 \cdot 4) = 342 \text{ г/моль}$
$n(Al_{2}(SO_{4})_{3}) = \frac{m}{M} = \frac{10,26 \text{ г}}{342 \text{ г/моль}} = 0,03 \text{ моль}$

4. Определим количество вещества выпавшего осадка — сульфата бария $BaSO_{4}$ . Согласно уравнению реакции, из 1 моль сульфата алюминия образуется 3 моль сульфата бария (коэффициенты относятся как $1 : 3$ ):
$n(BaSO_{4}) = 3 \cdot n(Al_{2}(SO_{4})_{3}) = 3 \cdot 0,03 \text{ моль} = 0,09 \text{ моль}$

5. Рассчитаем массу образовавшегося осадка. Для этого молярную массу сульфата бария умножим на его количество вещества:
$M(BaSO_{4}) = 137 + 32 + 16 \cdot 4 = 233 \text{ г/моль}$
$m(BaSO_{4}) = n \cdot M = 0,09 \text{ моль} \cdot 233 \text{ г/моль} = 20,97 \text{ г}$

Ответ: 20,97 г

Источник: ФИПИ