Задание №22 — Расчёты

Решение.

1. Запишем уравнение химической реакции между аммиаком и азотной кислотой. В результате взаимодействия образуется соль — нитрат аммония:
$NH_{3} + HNO_{3} = NH_{4}NO_{3}$

2. Найдём массу чистой азотной кислоты в исходном растворе. Для этого массу раствора умножим на массовую долю кислоты (переведённую в десятичную дробь):
$m(HNO_{3}) = m(р-ра) \cdot \omega(HNO_{3}) = 126 \text{ г} \cdot 0,3 = 37,8 \text{ г}$

3. Вычислим количество вещества (число моль) азотной кислоты. Сначала определим её молярную массу:
$M(HNO_{3}) = 1 + 14 + 16 \cdot 3 = 63 \text{ г/моль}$
$n(HNO_{3}) = \frac{m(HNO_{3})}{M(HNO_{3})} = \frac{37,8 \text{ г}}{63 \text{ г/моль}} = 0,6 \text{ моль}$

4. По уравнению реакции определим количество вещества аммиака. Коэффициенты перед $NH_{3}$ и $HNO_{3}$ равны (1:1), значит:
$n(NH_{3}) = n(HNO_{3}) = 0,6 \text{ моль}$

5. Вычислим объём аммиака при нормальных условиях (н.у.), используя молярный объём газа ($V_{m} = 22,4 \text{ л/моль}$):
$V(NH_{3}) = n(NH_{3}) \cdot V_{m} = 0,6 \text{ моль} \cdot 22,4 \text{ л/моль} = 13,44 \text{ л}$

Ответ: 13,44 л

Источник: ФИПИ