Задание 22

Расчётная задача: уравнение реакции и вычисления (развёрнутый) · 155 заданий

Задание №22
№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
К 34,2 г раствора гидроксида бария с массовой долей щелочи 5% прилили избыток раствора карбоната калия. Вычислите массу выпавшего осадка. В ответе зап…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Вычислите объём углекислого газа (н.у.), который выделится при действии избытка карбоната натрия на 730 г 1%-ного раствора соляной кислоты. В ответе з…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Вычислите массу осадка, который образуется при действии раствора нитрата меди(II) на 80 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. В ответе запишите уравн…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
К раствору с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди(II). При этом образовался осадок массой 4,9 г. Определите мас…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимую для полной нейтрализации 245 г раствора с массовой долей серной кислоты 20%. В ответе запишите уравне…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 1,12 л углекислого газа (н.у.) получили 138 г раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю соли…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Оксид меди(II) массой 32 г может прореагировать с 146 г раствора соляной кислоты. Определите массовую долю кислоты в растворе, если вещества прореагир…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
К 150 г раствора карбоната натрия добавляли раствор хлорида кальция до прекращения выделения осадка. Масса осадка составила 12,0 г. Вычислите массовую…
Расчёты массовой доли в растворе

Задание №22 — Расчёты

При взаимодействии алюминия с соляной кислотой получено 13,44 л (н.у.) водорода и 400 г раствора соли. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи,
и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ваше решениедо 3 баллов

Запишите решение задачи...

Решение

Решение.

1. Запишем уравнение химической реакции между алюминием и соляной кислотой. В результате образуется хлорид алюминия и выделяется газ водород:
$2Al + 6HCl = 2AlCl_{3} + 3H_{2} \uparrow$

2. Вычислим количество вещества (в молях) выделившегося водорода $H_{2}$ . Для этого воспользуемся формулой для газов при нормальных условиях (н.у.):
$n(H_{2}) = \frac{V(H_{2})}{V_{m}}$ , где $V_{m} = 22,4$ л/моль.
$n(H_{2}) = \frac{13,44 \text{ л}}{22,4 \text{ л/моль}} = 0,6 \text{ моль}$ .

3. По уравнению реакции определим количество вещества образовавшейся соли — хлорида алюминия $AlCl_{3}$ .
Согласно коэффициентам в уравнении, из $2$ моль $Al$ получается $2$ моль $AlCl_{3}$ и $3$ моль $H_{2}$ .
Следовательно, соотношение количеств веществ соли и водорода равно:
$\frac{n(AlCl_{3})}{n(H_{2})} = \frac{2}{3}$
Отсюда находим $n(AlCl_{3})$ :
$n(AlCl_{3}) = \frac{2}{3} \cdot n(H_{2}) = \frac{2}{3} \cdot 0,6 \text{ моль} = 0,4 \text{ моль}$ .

4. Рассчитаем молярную массу хлорида алюминия $AlCl_{3}$ :
$M(AlCl_{3}) = 27 + 3 \cdot 35,5 = 27 + 106,5 = 133,5 \text{ г/моль}$ .

5. Вычислим массу полученной соли:
$m(AlCl_{3}) = n(AlCl_{3}) \cdot M(AlCl_{3})$
$m(AlCl_{3}) = 0,4 \text{ моль} \cdot 133,5 \text{ г/моль} = 53,4 \text{ г}$ .

6. Определим массовую долю соли в полученном растворе. По условию масса раствора составляет $400 \text{ г}$ .
Формула массовой доли: $\omega = \frac{m(\text{вещества})}{m(\text{раствора})} \cdot 100\%$
$\omega(AlCl_{3}) = \frac{53,4 \text{ г}}{400 \text{ г}} \cdot 100\% = 13,35\%$ .

Ответ: 13,35%

Источник: ФИПИ