Расчётная задача: уравнение реакции и вычисления (развёрнутый) · 155 заданий
- Задание №22№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
К 34,2 г раствора гидроксида бария с массовой долей щелочи 5% прилили избыток раствора карбоната калия. Вычислите массу выпавшего осадка. В ответе зап…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Вычислите объём углекислого газа (н.у.), который выделится при действии избытка карбоната натрия на 730 г 1%-ного раствора соляной кислоты. В ответе з…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Вычислите массу осадка, который образуется при действии раствора нитрата меди(II) на 80 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. В ответе запишите уравн…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
К раствору с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди(II). При этом образовался осадок массой 4,9 г. Определите мас…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимую для полной нейтрализации 245 г раствора с массовой долей серной кислоты 20%. В ответе запишите уравне…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 1,12 л углекислого газа (н.у.) получили 138 г раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю соли…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Оксид меди(II) массой 32 г может прореагировать с 146 г раствора соляной кислоты. Определите массовую долю кислоты в растворе, если вещества прореагир…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
К 150 г раствора карбоната натрия добавляли раствор хлорида кальция до прекращения выделения осадка. Масса осадка составила 12,0 г. Вычислите массовую…
Расчёты массовой доли в растворе
К раствору сульфата алюминия массой 34,2 г и массовой долей соли 10% прилили избыток раствора нитрата бария. Вычислите массу образовавшегося осадка.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи,
и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Решение
Решение.
1. Составим уравнение химической реакции между сульфатом алюминия и нитратом бария. В результате реакции обмена образуется нерастворимый в воде сульфат бария, который выпадает в осадок, и нитрат алюминия:
Al2(SO4)3+3Ba(NO3)2=3BaSO4↓+2Al(NO3)3
2. Рассчитаем массу чистого сульфата алюминия в исходном растворе. Для этого массу раствора умножим на массовую долю соли (переведённую в доли единицы):
m(Al2(SO4)3)=mp−pa⋅ω=34,2 г⋅0,1=3,42 г
3. Вычислим количество вещества сульфата алюминия. Сначала найдём его молярную массу:
M(Al2(SO4)3)=2⋅27+3⋅(32+4⋅16)=54+3⋅96=342 г/моль
Теперь найдём количество вещества (n):
n(Al2(SO4)3)=Mm=342 г/моль3,42 г=0,01 моль
4. Определим количество вещества осадка (сульфата бария). Согласно уравнению реакции, из 1 моль сульфата алюминия образуется 3 моль сульфата бария (соотношение коэффициентов 1 : 3):
n(BaSO4)=3⋅n(Al2(SO4)3)=3⋅0,01 моль=0,03 моль
5. Вычислим массу образовавшегося осадка. Найдём молярную массу сульфата бария:
M(BaSO4)=137+32+4⋅16=233 г/моль
Рассчитаем массу:
m(BaSO4)=n⋅M=0,03 моль⋅233 г/моль=6,99 г
Ответ: 6,99 г
Источник: ФИПИ