Задание 22

Расчётная задача: уравнение реакции и вычисления (развёрнутый) · 155 заданий

Задание №22
№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
К 34,2 г раствора гидроксида бария с массовой долей щелочи 5% прилили избыток раствора карбоната калия. Вычислите массу выпавшего осадка. В ответе зап…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Вычислите объём углекислого газа (н.у.), который выделится при действии избытка карбоната натрия на 730 г 1%-ного раствора соляной кислоты. В ответе з…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Вычислите массу осадка, который образуется при действии раствора нитрата меди(II) на 80 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. В ответе запишите уравн…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
К раствору с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди(II). При этом образовался осадок массой 4,9 г. Определите мас…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимую для полной нейтрализации 245 г раствора с массовой долей серной кислоты 20%. В ответе запишите уравне…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 1,12 л углекислого газа (н.у.) получили 138 г раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю соли…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Оксид меди(II) массой 32 г может прореагировать с 146 г раствора соляной кислоты. Определите массовую долю кислоты в растворе, если вещества прореагир…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
К 150 г раствора карбоната натрия добавляли раствор хлорида кальция до прекращения выделения осадка. Масса осадка составила 12,0 г. Вычислите массовую…
Расчёты массовой доли в растворе

Задание №22 — Расчёты

При пропускании 5,6 л аммиака (н. у.) через раствор серной кислоты с массовой долей кислоты 7% образовался сульфат аммония. Вычислите массу исходного раствора серной кислоты.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи,
и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ваше решениедо 3 баллов

Запишите решение задачи...

Решение

Решение.

1. Составим уравнение химической реакции между аммиаком и серной кислотой. По условию образуется средняя соль — сульфат аммония:
$2NH_{3} + H_{2}SO_{4} = (NH_{4})_{2}SO_{4}$

2. Вычислим количество вещества аммиака ( $NH_{3}$ ), который вступил в реакцию. Для этого воспользуемся формулой для газа при нормальных условиях (н. у.):
$n(NH_{3}) = \frac{V(NH_{3})}{V_{m}}$
$n(NH_{3}) = \frac{5,6 \text{ л}}{22,4 \text{ л/моль}} = 0,25 \text{ моль}$

3. Определим количество вещества серной кислоты ( $H_{2}SO_{4}$ ), необходимое для реакции. Согласно уравнению реакции, на 2 моль аммиака расходуется 1 моль кислоты (соотношение коэффициентов 2:1):
$n(H_{2}SO_{4}) = \frac{1}{2} n(NH_{3})$
$n(H_{2}SO_{4}) = 0,25 \text{ моль} : 2 = 0,125 \text{ моль}$

4. Рассчитаем массу чистой серной кислоты, содержащейся в растворе. Для этого умножим количество вещества на молярную массу ( $M(H_{2}SO_{4}) = 1 \cdot 2 + 32 + 16 \cdot 4 = 98 \text{ г/моль}$ ):
$m(H_{2}SO_{4}) = n(H_{2}SO_{4}) \cdot M(H_{2}SO_{4})$
$m(H_{2}SO_{4}) = 0,125 \text{ моль} \cdot 98 \text{ г/моль} = 12,25 \text{ г}$

5. Вычислим массу исходного раствора серной кислоты. Зная массовую долю ( $\omega = 7\%$ , что в долях единицы составляет $0,07$ ), воспользуемся формулой:
$m(\text{раствора}) = \frac{m(\text{вещества})}{\omega}$
$m(\text{раствора } H_{2}SO_{4}) = \frac{12,25 \text{ г}}{0,07} = 175 \text{ г}$

Ответ: 175 г

Источник: ФИПИ