Задание 22

Расчётная задача: уравнение реакции и вычисления (развёрнутый) · 155 заданий

Задание №22
№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
К 34,2 г раствора гидроксида бария с массовой долей щелочи 5% прилили избыток раствора карбоната калия. Вычислите массу выпавшего осадка. В ответе зап…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Вычислите объём углекислого газа (н.у.), который выделится при действии избытка карбоната натрия на 730 г 1%-ного раствора соляной кислоты. В ответе з…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Вычислите массу осадка, который образуется при действии раствора нитрата меди(II) на 80 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. В ответе запишите уравн…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
К раствору с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди(II). При этом образовался осадок массой 4,9 г. Определите мас…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимую для полной нейтрализации 245 г раствора с массовой долей серной кислоты 20%. В ответе запишите уравне…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 1,12 л углекислого газа (н.у.) получили 138 г раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю соли…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Оксид меди(II) массой 32 г может прореагировать с 146 г раствора соляной кислоты. Определите массовую долю кислоты в растворе, если вещества прореагир…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
К 150 г раствора карбоната натрия добавляли раствор хлорида кальция до прекращения выделения осадка. Масса осадка составила 12,0 г. Вычислите массовую…
Расчёты массовой доли в растворе

Задание №22 — Расчёты

К 284 г раствора сульфата натрия с массовой долей соли 10% добавили избыток раствора хлорида бария. Вычислите массу образовавшегося осадка.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи,
и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ваше решениедо 3 баллов

Запишите решение задачи...

Решение

Решение.

1. Запишем уравнение химической реакции между сульфатом натрия и хлоридом бария. В результате реакции обмена образуется нерастворимая соль — сульфат бария, который выпадает в осадок, и хлорид натрия:
$Na_{2}SO_{4} + BaCl_{2} \rightarrow BaSO_{4}\downarrow + 2NaCl$

2. Рассчитаем массу чистого сульфата натрия в исходном растворе. Для этого массу раствора умножим на массовую долю соли (переведённую в доли единицы):
$m(Na_{2}SO_{4}) = m(р-ра) \cdot \omega = 284\text{ г} \cdot 0,1 = 28,4\text{ г}$

3. Вычислим количество вещества (число моль) сульфата натрия. Сначала найдём его молярную массу:
$M(Na_{2}SO_{4}) = 2 \cdot 23 + 32 + 4 \cdot 16 = 142\text{ г/моль}$
Теперь найдём количество вещества:
$n(Na_{2}SO_{4}) = \frac{m(Na_{2}SO_{4})}{M(Na_{2}SO_{4})} = \frac{28,4\text{ г}}{142\text{ г/моль}} = 0,2\text{ моль}$

4. Определим количество вещества осадка (сульфата бария). Согласно уравнению реакции, коэффициенты перед $Na_{2}SO_{4}$ и $BaSO_{4}$ равны (1:1). Это значит, что количество моль выпавшего осадка равно количеству моль вступившего в реакцию сульфата натрия:
$n(BaSO_{4}) = n(Na_{2}SO_{4}) = 0,2\text{ моль}$

5. Вычислим массу образовавшегося осадка $BaSO_{4}$ . Для этого найдём его молярную массу:
$M(BaSO_{4}) = 137 + 32 + 4 \cdot 16 = 233\text{ г/моль}$
Находим массу:
$m(BaSO_{4}) = n(BaSO_{4}) \cdot M(BaSO_{4}) = 0,2\text{ моль} \cdot 233\text{ г/моль} = 46,6\text{ г}$

Ответ: 46,6 г

Источник: ФИПИ