Расчётная задача: уравнение реакции и вычисления (развёрнутый) · 155 заданий
- Задание №22№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
К 34,2 г раствора гидроксида бария с массовой долей щелочи 5% прилили избыток раствора карбоната калия. Вычислите массу выпавшего осадка. В ответе зап…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Вычислите объём углекислого газа (н.у.), который выделится при действии избытка карбоната натрия на 730 г 1%-ного раствора соляной кислоты. В ответе з…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Вычислите массу осадка, который образуется при действии раствора нитрата меди(II) на 80 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. В ответе запишите уравн…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
К раствору с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди(II). При этом образовался осадок массой 4,9 г. Определите мас…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимую для полной нейтрализации 245 г раствора с массовой долей серной кислоты 20%. В ответе запишите уравне…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 1,12 л углекислого газа (н.у.) получили 138 г раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю соли…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Оксид меди(II) массой 32 г может прореагировать с 146 г раствора соляной кислоты. Определите массовую долю кислоты в растворе, если вещества прореагир…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
К 150 г раствора карбоната натрия добавляли раствор хлорида кальция до прекращения выделения осадка. Масса осадка составила 12,0 г. Вычислите массовую…
Расчёты массовой доли в растворе
Алюминий массой 5,4 г может прореагировать с 219 г раствора соляной кислоты. Вычислите массовую долю кислоты в растворе.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи,
и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Решение
Решение.
1. Сначала запишем уравнение химической реакции между алюминием и соляной кислотой. В результате реакции замещения образуется соль — хлорид алюминия и выделяется газ — водород:
2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑
2. Рассчитаем количество вещества алюминия, вступившего в реакцию. Для этого воспользуемся формулой n=Mm, где M(Al)=27 г/моль (согласно таблице Менделеева):
n(Al)=27 г/моль5,4 г=0,2 моль
3. Определим количество вещества соляной кислоты (HCl), необходимое для реакции. Согласно уравнению реакции, коэффициенты перед Al и HCl относятся как 2:6 (или 1:3). Это значит, что кислоты требуется в 3 раза больше, чем алюминия:
n(HCl)=3⋅n(Al)=3⋅0,2 моль=0,6 моль
4. Вычислим массу чистой соляной кислоты в растворе. Для этого умножим количество вещества на молярную массу HCl. Молярная масса M(HCl)=1+35,5=36,5 г/моль:
m(HCl)=n(HCl)⋅M(HCl)=0,6 моль⋅36,5 г/моль=21,9 г
5. Теперь найдем массовую долю кислоты в исходном растворе по формуле ω=mраствораmвещества⋅100%:
ω(HCl)=219 г21,9 г⋅100%=0,1⋅100%=10%
Ответ: 10%
Источник: ФИПИ