Расчётная задача: уравнение реакции и вычисления (развёрнутый) · 155 заданий
- Задание №22№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
К 34,2 г раствора гидроксида бария с массовой долей щелочи 5% прилили избыток раствора карбоната калия. Вычислите массу выпавшего осадка. В ответе зап…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Вычислите объём углекислого газа (н.у.), который выделится при действии избытка карбоната натрия на 730 г 1%-ного раствора соляной кислоты. В ответе з…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Вычислите массу осадка, который образуется при действии раствора нитрата меди(II) на 80 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. В ответе запишите уравн…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
К раствору с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди(II). При этом образовался осадок массой 4,9 г. Определите мас…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимую для полной нейтрализации 245 г раствора с массовой долей серной кислоты 20%. В ответе запишите уравне…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 1,12 л углекислого газа (н.у.) получили 138 г раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю соли…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Оксид меди(II) массой 32 г может прореагировать с 146 г раствора соляной кислоты. Определите массовую долю кислоты в растворе, если вещества прореагир…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
К 150 г раствора карбоната натрия добавляли раствор хлорида кальция до прекращения выделения осадка. Масса осадка составила 12,0 г. Вычислите массовую…
Расчёты массовой доли в растворе
Через 5%-ный раствор сульфата меди(II) пропускали сероводород до прекращения выделения чёрногоосадка. Масса осадка составила 14,4 г. Чему равна масса раствора сульфата меди(II)?
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи,
и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Решение
Решение.
1. Составим уравнение химической реакции. При пропускании сероводорода через раствор сульфата меди(II) происходит реакция ионного обмена, в результате которой образуется нерастворимый сульфид меди(II) чёрного цвета и серная кислота:
CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4
2. Рассчитаем количество вещества выпавшего осадка сульфида меди(II).
Для этого воспользуемся формулой n=Mm.
Молярная масса CuS: M(CuS)=64+32=96 г/моль.
n(CuS)=96 г/моль14,4 г=0,15 моль.
3. Определим количество вещества сульфата меди(II), вступившего в реакцию.
Согласно уравнению реакции, коэффициенты перед CuSO4 и CuS равны (1:1). Следовательно, количество вещества сульфата меди равно количеству вещества осадка:
n(CuSO4)=n(CuS)=0,15 моль.
4. Вычислим массу чистого сульфата меди(II) в растворе.
Молярная масса CuSO4: M(CuSO4)=64+32+16⋅4=160 г/моль.
m(CuSO4)=n(CuSO4)⋅M(CuSO4)=0,15 моль⋅160 г/моль=24 г.
5. Найдём массу исходного раствора сульфата меди(II).
Массовая доля вещества в растворе вычисляется по формуле: ω=mраствораmвещества⋅100%.
Отсюда масса раствора равна:
mраствора(CuSO4)=ωm(CuSO4)⋅100%=5%24 г⋅100%=480 г.
Ответ: 480 г
Источник: ФИПИ