Задание №22 — Расчёты

Решение.

1. Запишем уравнение химической реакции между хлоридом меди(II) и гидроксидом натрия. В результате реакции обмена образуется нерастворимое основание — гидроксид меди(II), который выпадает в осадок, и соль хлорид натрия:
$CuCl_{2} + 2NaOH = Cu(OH)_{2}\downarrow + 2NaCl$

2. Рассчитаем массу чистого гидроксида натрия ($NaOH$), содержащегося в растворе. Для этого массу раствора умножим на его массовую долю (переведённую из процентов в десятичную дробь):
$m(NaOH) = m_{раствора} \cdot \omega = 80\text{ г} \cdot 0,1 = 8\text{ г}$

3. Вычислим количество вещества гидроксида натрия. Молярная масса $NaOH$ равна $23 + 16 + 1 = 40\text{ г/моль}$:
$n(NaOH) = \frac{m(NaOH)}{M(NaOH)} = \frac{8\text{ г}}{40\text{ г/моль}} = 0,2\text{ моль}$

4. Определим количество вещества осадка — гидроксида меди(II). Согласно уравнению реакции, из 2 моль $NaOH$ образуется 1 моль $Cu(OH)_{2}$. Следовательно, соотношение количеств веществ равно:
$n(Cu(OH)_{2}) = \frac{1}{2} n(NaOH) = \frac{0,2\text{ моль}}{2} = 0,1\text{ моль}$

5. Рассчитаем массу полученного осадка. Молярная масса $Cu(OH)_{2}$ составляет $64 + (16 + 1) \cdot 2 = 98\text{ г/моль}$:
$m(Cu(OH)_{2}) = n(Cu(OH)_{2}) \cdot M(Cu(OH)_{2}) = 0,1\text{ моль} \cdot 98\text{ г/моль} = 9,8\text{ г}$

Ответ: 9,8 г

Источник: ФИПИ