Задание 20

ОВР: метод электронного баланса, окислитель и восстановитель (развёрнутый) · 105 заданий

Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции H₂ SO₄ + Zn → ZnSO₄+ S + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) фор…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂+ H₂O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах)…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции H₂ SO₄+ Al → Al₂(SO₄)₃ + S + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах)…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции Ag + HClO₃ → AgCl + AgClO₃ + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах)…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции NaMnO₄ + NaOH → Na₂ MnO₄ + O₂ + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции HBrO₃ + H₂ S → S + Br₂ + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы веществ…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + N₂O + H₂O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах)…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции Br₂ + KI + H₂ O → KIO₃ + HBr Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) форм…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции S + KOH → K₂ S + K₂ SO₃ + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) фо…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции H₂ SO₄ + Al → H₂ S + Al₂(SO₄)₃ + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции K₂ S + HNO₃ → K₂ SO₄ + NO + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах)…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции K₂S + HClO₃ + H₂O → KCl + S + KOH Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах)…
ОВР. Электронный баланс

Задание №20 — Химические реакции

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты
в схеме реакции

H₂SO₄ + Zn → ZnSO₄ + S + H₂O

Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.

Ваше решениедо 3 баллов

Запишите решение задачи...

Решение

Решение.

Для того чтобы расставить коэффициенты в данной окислительно-восстановительной реакции, выполним следующие шаги:

1. Определим степени окисления элементов, которые их меняют:
В молекуле серной кислоты $H_{2}S^{+6}O_{4}$ сера имеет степень окисления $+6$ .
Цинк — это простое вещество, его степень окисления равна $0$ : $Zn^{0}$ .
В соли $Zn^{+2}SO_{4}$ цинк имеет степень окисления $+2$ .
В правой части уравнения образовалась сера как простое вещество, её степень окисления равна $0$ : $S^{0}$ .

2. Составим электронный баланс:
Выпишем процессы отдачи и принятия электронов:
Восстановитель (цинк) отдаёт электроны:
$Zn^{0} - 2\bar{e} \rightarrow Zn^{+2}$ (процесс окисления)
Окислитель (сера) принимает электроны:
$S^{+6} + 6\bar{e} \rightarrow S^{0}$ (процесс восстановления)

3. Найдём наименьшее общее кратное (НОК) и дополнительные множители:
Для 2 и 6 наименьшее общее кратное равно 6.
Делим НОК на количество отданных и принятых электронов:
Для $Zn$ : $6 : 2 = 3$ (коэффициент перед цинком)
Для $S$ : $6 : 6 = 1$ (коэффициент перед серой в степени окисления 0)

4. Расставим коэффициенты в уравнении:
Поставим коэффициент 3 перед цинком и солью цинка:
$3Zn + ...H_{2}SO_{4} \rightarrow 3ZnSO_{4} + S + ...H_{2}O$
Теперь посчитаем общее количество атомов серы в правой части: 3 атома в $3ZnSO_{4}$ и 1 атом в $S$ , итого 4 атома. Значит, перед $H_{2}SO_{4}$ ставим коэффициент 4.
Уравняем водород: в левой части $4 \times 2 = 8$ атомов водорода, значит, перед $H_{2}O$ ставим коэффициент 4.
Проверим кислород: слева $4 \times 4 = 16$ , справа $3 \times 4 + 4 = 16$ . Всё верно.

Итоговое уравнение:
$4H_{2}SO_{4} + 3Zn = 3ZnSO_{4} + S + 4H_{2}O$

5. Укажем окислитель и восстановитель:
Цинк в степени окисления 0 ( $Zn^{0}$ ) является восстановителем.
Сера в степени окисления +6 ( $S^{+6}$ ) в составе серной кислоты ( $H_{2}SO_{4}$ ) является окислителем.

Ответ:
4H₂SO₄ + 3Zn = 3ZnSO₄ + S + 4H₂O
Zn⁰ (или Zn) — восстановитель
S⁺⁶ (или H₂SO₄) — окислитель

Источник: ФИПИ