Задание 20

ОВР: метод электронного баланса, окислитель и восстановитель (развёрнутый) · 105 заданий

Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции H₂ SO₄ + Zn → ZnSO₄+ S + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) фор…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂+ H₂O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах)…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции H₂ SO₄+ Al → Al₂(SO₄)₃ + S + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах)…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции Ag + HClO₃ → AgCl + AgClO₃ + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах)…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции NaMnO₄ + NaOH → Na₂ MnO₄ + O₂ + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции HBrO₃ + H₂ S → S + Br₂ + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы веществ…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + N₂O + H₂O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах)…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции Br₂ + KI + H₂ O → KIO₃ + HBr Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) форм…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции S + KOH → K₂ S + K₂ SO₃ + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) фо…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции H₂ SO₄ + Al → H₂ S + Al₂(SO₄)₃ + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции K₂ S + HNO₃ → K₂ SO₄ + NO + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах)…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции K₂S + HClO₃ + H₂O → KCl + S + KOH Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах)…
ОВР. Электронный баланс

Задание №20 — Химические реакции

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты
в схеме реакции

Сu₂O + HNO₃ → NO + Cu(NO₃)₂ + H₂O

Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.

Ваше решениедо 3 баллов

Запишите решение задачи...

Решение

Решение.

Для того чтобы расставить коэффициенты методом электронного баланса, выполним следующие шаги:

1. Определим степени окисления элементов, которые меняют их в ходе химической реакции:
В оксиде меди(I) $Cu_2^{+1}O^{-2}$ медь имеет степень окисления $+1$ .
В азотной кислоте $HN^{+5}O_3$ азот имеет степень окисления $+5$ .
В продуктах реакции: в нитрате меди(II) $Cu^{+2}(NO_3)_2$ медь перешла в степень окисления $+2$ , а в оксиде азота(II) $N^{+2}O$ азот имеет степень окисления $+2$ .

2. Составим электронный баланс, учитывая количество атомов в исходном веществе $Cu_2O$ :
Восстановитель: $2Cu^{+1} - 2\bar{e} \rightarrow 2Cu^{+2}$ (процесс окисления)
Окислитель: $N^{+5} + 3\bar{e} \rightarrow N^{+2}$ (процесс восстановления)

3. Найдём наименьшее общее кратное для количества отданных и принятых электронов. Это число 6.
Для меди множитель: $6 / 2 = 3$
Для азота множитель: $6 / 3 = 2$

4. Перенесём полученные коэффициенты в уравнение реакции:
Ставим коэффициент 3 перед $Cu_2O$ . Тогда перед $Cu(NO_3)_2$ ставим коэффициент 6 (так как $3 \cdot 2 = 6$ ).
Ставим коэффициент 2 перед $NO$ .
Теперь посчитаем общее количество атомов азота в правой части: в $6Cu(NO_3)_2$ содержится $6 \cdot 2 = 12$ атомов азота, плюс 2 атома в $2NO$ . Итого 14 атомов азота. Значит, перед $HNO_3$ ставим коэффициент 14.
Уравняем водород: слева 14 атомов $H$ , значит, перед $H_2O$ ставим коэффициент 7 ( $14 / 2 = 7$ ).

Проверим кислород: слева $3 + 14 \cdot 3 = 3 + 42 = 45$ . Справа $2 + 6 \cdot 6 + 7 = 2 + 36 + 7 = 45$ . Кислород сошёлся.

Итоговое уравнение:
$3Cu_2O + 14HNO_3 = 6Cu(NO_3)_2 + 2NO + 7H_2O$

5. Укажем окислитель и восстановитель:
Медь в степени окисления $+1$ (или вещество $Cu_2O$ ) является восстановителем.
Азот в степени окисления $+5$ (или вещество $HNO_3$ ) является окислителем.

Ответ:
3Cu₂O + 14HNO₃ = 6Cu(NO₃)₂ + 2NO + 7H₂O
Cu⁺¹ (в составе Cu₂O) — восстановитель;
N⁺⁵ (в составе HNO₃) — окислитель.

Источник: ФИПИ