Задание №22 — Расчёты

Решение.

1. Составим уравнение химической реакции между гидроксидом бария и карбонатом калия. В результате реакции обмена образуется нерастворимый карбонат бария (осадок) и гидроксид калия:
$Ba(OH)_{2} + K_{2}CO_{3} \rightarrow BaCO_{3}\downarrow + 2KOH$

2. Рассчитаем массу чистого гидроксида бария в исходном растворе. Для этого массу раствора умножим на массовую долю вещества (переведённую в доли единицы):
$m(Ba(OH)_{2}) = m_{р-ра} \cdot \omega = 34,2 \text{ г} \cdot 0,05 = 1,71 \text{ г}$

3. Вычислим количество вещества (число моль) гидроксида бария. Сначала найдём его молярную массу:
$M(Ba(OH)_{2}) = 137 + (16 + 1) \cdot 2 = 171 \text{ г/моль}$
$n(Ba(OH)_{2}) = \frac{m}{M} = \frac{1,71 \text{ г}}{171 \text{ г/моль}} = 0,01 \text{ моль}$

4. Определим количество вещества выпавшего осадка (карбоната бария). Согласно уравнению реакции, коэффициенты перед $Ba(OH)_{2}$ и $BaCO_{3}$ равны (1:1), следовательно:
$n(BaCO_{3}) = n(Ba(OH)_{2}) = 0,01 \text{ моль}$

5. Рассчитаем массу выпавшего осадка. Для этого найдём молярную массу карбоната бария и умножим её на количество вещества:
$M(BaCO_{3}) = 137 + 12 + 16 \cdot 3 = 197 \text{ г/моль}$
$m(BaCO_{3}) = n \cdot M = 0,01 \text{ моль} \cdot 197 \text{ г/моль} = 1,97 \text{ г}$

Ответ: 1,97 г

Источник: ФИПИ