Расчётная задача: уравнение реакции и вычисления (развёрнутый) · 155 заданий
- Задание №22№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
К 34,2 г раствора гидроксида бария с массовой долей щелочи 5% прилили избыток раствора карбоната калия. Вычислите массу выпавшего осадка. В ответе зап…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Вычислите объём углекислого газа (н.у.), который выделится при действии избытка карбоната натрия на 730 г 1%-ного раствора соляной кислоты. В ответе з…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Вычислите массу осадка, который образуется при действии раствора нитрата меди(II) на 80 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. В ответе запишите уравн…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
К раствору с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди(II). При этом образовался осадок массой 4,9 г. Определите мас…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимую для полной нейтрализации 245 г раствора с массовой долей серной кислоты 20%. В ответе запишите уравне…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 1,12 л углекислого газа (н.у.) получили 138 г раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю соли…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Оксид меди(II) массой 32 г может прореагировать с 146 г раствора соляной кислоты. Определите массовую долю кислоты в растворе, если вещества прореагир…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
К 150 г раствора карбоната натрия добавляли раствор хлорида кальция до прекращения выделения осадка. Масса осадка составила 12,0 г. Вычислите массовую…
Расчёты массовой доли в растворе
Вычислите массу раствора гидроксида натрия с массовой долей щёлочи 10%, необходимого для полной нейтрализации раствора, содержащего 4,9 г серной кислоты.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи,
и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Решение
Решение.
1. Составим уравнение химической реакции между гидроксидом натрия и серной кислотой. Это реакция нейтрализации, в результате которой образуются соль (сульфат натрия) и вода:
2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O
2. Рассчитаем количество вещества серной кислоты, масса которой дана в условии. Для этого воспользуемся формулой n=Mm.
Молярная масса серной кислоты M(H2SO4)=1⋅2+32+16⋅4=98 г/моль.
n(H2SO4)=98 г/моль4,9 г=0,05 моль.
3. Определим количество вещества гидроксида натрия, необходимое для реакции. Согласно уравнению реакции, коэффициенты перед NaOH и H2SO4 относятся как 2:1. Это значит, что щёлочи потребуется в два раза больше, чем кислоты:
n(NaOH)=2⋅n(H2SO4)=2⋅0,05 моль=0,1 моль.
4. Вычислим массу чистого гидроксида натрия (растворённого вещества).
Молярная масса гидроксида натрия M(NaOH)=23+16+1=40 г/моль.
m(NaOH)=n(NaOH)⋅M(NaOH)=0,1 моль⋅40 г/моль=4 г.
5. Теперь найдём массу раствора гидроксида натрия. Зная массовую долю щёлочи (ω=10%, что в долях единицы составляет 0,1), используем формулу mр-ра=ωmв-ва:
mр-ра(NaOH)=0,14 г=40 г.
Ответ: 40 г.
Источник: ФИПИ