Расчётная задача: уравнение реакции и вычисления (развёрнутый) · 155 заданий
- Задание №22№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
К 34,2 г раствора гидроксида бария с массовой долей щелочи 5% прилили избыток раствора карбоната калия. Вычислите массу выпавшего осадка. В ответе зап…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Вычислите объём углекислого газа (н.у.), который выделится при действии избытка карбоната натрия на 730 г 1%-ного раствора соляной кислоты. В ответе з…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Вычислите массу осадка, который образуется при действии раствора нитрата меди(II) на 80 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. В ответе запишите уравн…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
К раствору с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди(II). При этом образовался осадок массой 4,9 г. Определите мас…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимую для полной нейтрализации 245 г раствора с массовой долей серной кислоты 20%. В ответе запишите уравне…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 1,12 л углекислого газа (н.у.) получили 138 г раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю соли…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Оксид меди(II) массой 32 г может прореагировать с 146 г раствора соляной кислоты. Определите массовую долю кислоты в растворе, если вещества прореагир…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
К 150 г раствора карбоната натрия добавляли раствор хлорида кальция до прекращения выделения осадка. Масса осадка составила 12,0 г. Вычислите массовую…
Расчёты массовой доли в растворе
Вычислите массу 10%-ного раствора соляной кислоты, который потребуется для полного растворения 21,4 г гидроксида железа(III).
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи,
и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Решение
Решение.
1. Составим уравнение химической реакции между гидроксидом железа(III) и соляной кислотой. Это реакция нейтрализации, в результате которой образуются соль (хлорид железа(III)) и вода:
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
2. Рассчитаем количество вещества гидроксида железа(III), которое дано по условию. Для этого воспользуемся формулой n=Mm.
Молярная масса M(Fe(OH)3)=56+(16+1)⋅3=107 г/моль.
n(Fe(OH)3)=107 г/моль21,4 г=0,2 моль.
3. Определим количество вещества соляной кислоты (HCl), необходимое для реакции.
Согласно уравнению реакции, на 1 моль Fe(OH)3 требуется 3 моля HCl. Следовательно:
n(HCl)=3⋅n(Fe(OH)3)=3⋅0,2 моль=0,6 моль.
4. Вычислим массу чистого вещества хлороводорода (HCl):
Молярная масса M(HCl)=1+35,5=36,5 г/моль.
m(HCl)=n(HCl)⋅M(HCl)=0,6 моль⋅36,5 г/моль=21,9 г.
5. Рассчитаем массу 10%-ного раствора соляной кислоты.
Массовая доля вещества в растворе вычисляется по формуле ω=mр-раmвещ⋅100%. Отсюда:
mр-ра(HCl)=ωm(HCl)⋅100%=10%21,9 г⋅100%=219 г.
Ответ: 219 г
Источник: ФИПИ