Задание 22

Расчётная задача: уравнение реакции и вычисления (развёрнутый) · 155 заданий

Задание №22
№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
К 34,2 г раствора гидроксида бария с массовой долей щелочи 5% прилили избыток раствора карбоната калия. Вычислите массу выпавшего осадка. В ответе зап…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Вычислите объём углекислого газа (н.у.), который выделится при действии избытка карбоната натрия на 730 г 1%-ного раствора соляной кислоты. В ответе з…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Вычислите массу осадка, который образуется при действии раствора нитрата меди(II) на 80 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. В ответе запишите уравн…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
К раствору с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди(II). При этом образовался осадок массой 4,9 г. Определите мас…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимую для полной нейтрализации 245 г раствора с массовой долей серной кислоты 20%. В ответе запишите уравне…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 1,12 л углекислого газа (н.у.) получили 138 г раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю соли…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Оксид меди(II) массой 32 г может прореагировать с 146 г раствора соляной кислоты. Определите массовую долю кислоты в растворе, если вещества прореагир…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
К 150 г раствора карбоната натрия добавляли раствор хлорида кальция до прекращения выделения осадка. Масса осадка составила 12,0 г. Вычислите массовую…
Расчёты массовой доли в растворе

Задание №22 — Расчёты

Через 32 г раствора с массовой долей сульфата меди(II) 5% пропустили избыток газообразного сероводорода до полного выпадения черного осадка. Вычислите объём (н.у.) затраченного на реакцию газа.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи,
и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ваше решениедо 3 баллов

Запишите решение задачи...

Решение

Решение.

1. Запишем уравнение химической реакции между сульфатом меди(II) и сероводородом. В результате образуется черный осадок сульфида меди(II) и серная кислота:
$CuSO_{4} + H_{2}S = CuS\downarrow + H_{2}SO_{4}$

2. Вычислим массу чистой соли $CuSO_{4}$ в исходном растворе. Для этого массу раствора умножим на массовую долю вещества (переведенную в десятичную дробь):
$m(CuSO_{4}) = m(р-ра) \cdot \omega = 32\text{ г} \cdot 0,05 = 1,6\text{ г}$

3. Найдем количество вещества сульфата меди(II). Сначала определим его молярную массу:
$M(CuSO_{4}) = 64 + 32 + 16 \cdot 4 = 160\text{ г/моль}$
Теперь вычислим количество вещества (n):
$n(CuSO_{4}) = \frac{m(CuSO_{4})}{M(CuSO_{4})} = \frac{1,6\text{ г}}{160\text{ г/моль}} = 0,01\text{ моль}$

4. Определим количество вещества сероводорода ( $H_{2}S$ ), вступившего в реакцию. Согласно уравнению реакции, коэффициенты перед $CuSO_{4}$ и $H_{2}S$ равны (1:1), следовательно:
$n(H_{2}S) = n(CuSO_{4}) = 0,01\text{ моль}$

5. Вычислим объем сероводорода при нормальных условиях (н.у.), используя молярный объем газа ( $V_{m} = 22,4\text{ л/моль}$ ):
$V(H_{2}S) = n(H_{2}S) \cdot V_{m} = 0,01\text{ моль} \cdot 22,4\text{ л/моль} = 0,224\text{ л}$

Ответ: 0,224 л

Источник: ФИПИ