Расчётная задача: уравнение реакции и вычисления (развёрнутый) · 155 заданий
- Задание №22№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
К 34,2 г раствора гидроксида бария с массовой долей щелочи 5% прилили избыток раствора карбоната калия. Вычислите массу выпавшего осадка. В ответе зап…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Вычислите объём углекислого газа (н.у.), который выделится при действии избытка карбоната натрия на 730 г 1%-ного раствора соляной кислоты. В ответе з…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Вычислите массу осадка, который образуется при действии раствора нитрата меди(II) на 80 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. В ответе запишите уравн…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
К раствору с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди(II). При этом образовался осадок массой 4,9 г. Определите мас…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимую для полной нейтрализации 245 г раствора с массовой долей серной кислоты 20%. В ответе запишите уравне…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 1,12 л углекислого газа (н.у.) получили 138 г раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю соли…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Оксид меди(II) массой 32 г может прореагировать с 146 г раствора соляной кислоты. Определите массовую долю кислоты в растворе, если вещества прореагир…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
К 150 г раствора карбоната натрия добавляли раствор хлорида кальция до прекращения выделения осадка. Масса осадка составила 12,0 г. Вычислите массовую…
Расчёты массовой доли в растворе
К раствору хлорида алюминия массой 53,2 г и массовой долей соли 5% прилили избыток раствора нитрата серебра. Вычислите массу образовавшегося осадка.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи,
и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Решение
Решение.
1. Сначала запишем уравнение химической реакции между хлоридом алюминия и нитратом серебра. Это реакция ионного обмена, в результате которой образуется нерастворимая соль — хлорид серебра (белый творожистый осадок):
AlCl3+3AgNO3→Al(NO3)3+3AgCl↓
2. Вычислим массу чистого хлорида алюминия AlCl3 в исходном растворе. Для этого массу раствора умножим на массовую долю соли (переведённую из процентов в десятичную дробь):
m(AlCl3)=m(раствора)⋅ω=53,2г⋅0,05=2,66г
3. Найдём количество вещества (число моль) хлорида алюминия. Для этого разделим массу соли на её молярную массу.
Молярная масса M(AlCl3)=27+35,5⋅3=133,5г/моль.
n(AlCl3)=M(AlCl3)m(AlCl3)=133,5г/моль2,66г≈0,02моль
4. Определим количество вещества осадка — хлорида серебра AgCl. Согласно уравнению реакции, из 1 моль AlCl3 образуется 3 моль AgCl. Следовательно, количество вещества осадка в 3 раза больше количества вещества хлорида алюминия:
n(AgCl)=3⋅n(AlCl3)=3⋅0,02моль=0,06моль
5. Вычислим массу образовавшегося осадка. Для этого количество вещества AgCl умножим на его молярную массу.
Молярная масса M(AgCl)=108+35,5=143,5г/моль.
m(AgCl)=n(AgCl)⋅M(AgCl)=0,06моль⋅143,5г/моль=8,61г
Ответ: 8,61 г
Источник: ФИПИ