Задание №22 — Расчёты

Решение.

1. Сначала запишем уравнение химической реакции между хлоридом алюминия и нитратом серебра. Это реакция ионного обмена, в результате которой образуется нерастворимая соль — хлорид серебра (белый творожистый осадок):
$AlCl_{3} + 3AgNO_{3} \rightarrow Al(NO_{3})_{3} + 3AgCl \downarrow$

2. Вычислим массу чистого хлорида алюминия $AlCl_{3}$ в исходном растворе. Для этого массу раствора умножим на массовую долю соли (переведённую из процентов в десятичную дробь):
$m(AlCl_{3}) = m(раствора) \cdot \omega = 53,2 \, г \cdot 0,05 = 2,66 \, г$

3. Найдём количество вещества (число моль) хлорида алюминия. Для этого разделим массу соли на её молярную массу.
Молярная масса $M(AlCl_{3}) = 27 + 35,5 \cdot 3 = 133,5 \, г/моль$.
$n(AlCl_{3}) = \frac{m(AlCl_{3})}{M(AlCl_{3})} = \frac{2,66 \, г}{133,5 \, г/моль} \approx 0,02 \, моль$

4. Определим количество вещества осадка — хлорида серебра $AgCl$. Согласно уравнению реакции, из 1 моль $AlCl_{3}$ образуется 3 моль $AgCl$. Следовательно, количество вещества осадка в 3 раза больше количества вещества хлорида алюминия:
$n(AgCl) = 3 \cdot n(AlCl_{3}) = 3 \cdot 0,02 \, моль = 0,06 \, моль$

5. Вычислим массу образовавшегося осадка. Для этого количество вещества $AgCl$ умножим на его молярную массу.
Молярная масса $M(AgCl) = 108 + 35,5 = 143,5 \, г/моль$.
$m(AgCl) = n(AgCl) \cdot M(AgCl) = 0,06 \, моль \cdot 143,5 \, г/моль = 8,61 \, г$

Ответ: 8,61 г

Источник: ФИПИ