Задание №22 — Расчёты

Решение.

1. Составим уравнение химической реакции. При взаимодействии хлорида алюминия $AlCl_{3}$ с нитратом серебра $AgNO_{3}$ происходит реакция ионного обмена, в результате которой образуется нерастворимая соль — хлорид серебра $AgCl$, выпадающая в осадок:
$AlCl_{3} + 3AgNO_{3} \rightarrow Al(NO_{3})_{3} + 3AgCl \downarrow$

2. Рассчитаем массу чистого хлорида алюминия в исходном растворе. Для этого массу раствора умножим на массовую долю соли (переведя проценты в десятичную дробь):
$m(AlCl_{3}) = m_{р-ра} \cdot \omega = 399 \text{ г} \cdot 0,1 = 39,9 \text{ г}$

3. Вычислим количество вещества (число моль) хлорида алюминия. Сначала найдем его молярную массу:
$M(AlCl_{3}) = 27 + 35,5 \cdot 3 = 133,5 \text{ г/моль}$
Теперь найдем количество вещества:
$n(AlCl_{3}) = \frac{m(AlCl_{3})}{M(AlCl_{3})} = \frac{39,9 \text{ г}}{133,5 \text{ г/моль}} = 0,3 \text{ моль}$

4. Определим количество вещества осадка (хлорида серебра). Согласно уравнению реакции, из 1 моль $AlCl_{3}$ образуется 3 моль $AgCl$. Следовательно, количество вещества $AgCl$ в 3 раза больше количества вещества $AlCl_{3}$:
$n(AgCl) = 3 \cdot n(AlCl_{3}) = 3 \cdot 0,3 \text{ моль} = 0,9 \text{ моль}$

5. Вычислим массу образовавшегося осадка. Для этого найдем молярную массу хлорида серебра и умножим её на количество вещества:
$M(AgCl) = 108 + 35,5 = 143,5 \text{ г/моль}$
$m(AgCl) = n(AgCl) \cdot M(AgCl) = 0,9 \text{ моль} \cdot 143,5 \text{ г/моль} = 129,15 \text{ г}$

Ответ: 129,15 г

Источник: ФИПИ