Задание 22

Расчётная задача: уравнение реакции и вычисления (развёрнутый) · 155 заданий

Задание №22
№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
К 34,2 г раствора гидроксида бария с массовой долей щелочи 5% прилили избыток раствора карбоната калия. Вычислите массу выпавшего осадка. В ответе зап…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Вычислите объём углекислого газа (н.у.), который выделится при действии избытка карбоната натрия на 730 г 1%-ного раствора соляной кислоты. В ответе з…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Вычислите массу осадка, который образуется при действии раствора нитрата меди(II) на 80 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. В ответе запишите уравн…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
К раствору с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди(II). При этом образовался осадок массой 4,9 г. Определите мас…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимую для полной нейтрализации 245 г раствора с массовой долей серной кислоты 20%. В ответе запишите уравне…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 1,12 л углекислого газа (н.у.) получили 138 г раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю соли…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Оксид меди(II) массой 32 г может прореагировать с 146 г раствора соляной кислоты. Определите массовую долю кислоты в растворе, если вещества прореагир…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
К 150 г раствора карбоната натрия добавляли раствор хлорида кальция до прекращения выделения осадка. Масса осадка составила 12,0 г. Вычислите массовую…
Расчёты массовой доли в растворе

Задание №22 — Расчёты

К 250 г раствора карбоната натрия добавляли раствор хлорида бария до прекращения выделения осадка. Масса отфильтрованного и высушенного осадка составила 39,4 г. Рассчитайте массовую долю карбоната натрия
в исходном растворе.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи,
и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ваше решениедо 3 баллов

Запишите решение задачи...

Решение

Решение.

1. Составим уравнение химической реакции между карбонатом натрия и хлоридом бария. В результате обмена образуется нерастворимый осадок карбоната бария и хлорид натрия:
$Na_{2}CO_{3} + BaCl_{2} = BaCO_{3}\downarrow + 2NaCl$

2. Найдём молярную массу выпавшего осадка — карбоната бария ( $BaCO_{3}$ ):
$M(BaCO_{3}) = 137 + 12 + 16 \cdot 3 = 197$ г/моль.

3. Вычислим количество вещества (число моль) выпавшего осадка, используя его массу, данную в условии ( $m = 39,4$ г):
$n(BaCO_{3}) = \frac{m(BaCO_{3})}{M(BaCO_{3})} = \frac{39,4 \text{ г}}{197 \text{ г/моль}} = 0,2$ моль.

4. По уравнению реакции определим количество вещества карбоната натрия ( $Na_{2}CO_{3}$ ). Коэффициенты перед $Na_{2}CO_{3}$ и $BaCO_{3}$ равны (1:1), следовательно:
$n(Na_{2}CO_{3}) = n(BaCO_{3}) = 0,2$ моль.

5. Рассчитаем массу чистого карбоната натрия, содержавшегося в исходном растворе. Для этого сначала найдём его молярную массу:
$M(Na_{2}CO_{3}) = 23 \cdot 2 + 12 + 16 \cdot 3 = 106$ г/моль.
$m(Na_{2}CO_{3}) = n(Na_{2}CO_{3}) \cdot M(Na_{2}CO_{3}) = 0,2 \text{ моль} \cdot 106 \text{ г/моль} = 21,2$ г.

6. Вычислим массовую долю карбоната натрия в исходном растворе, разделив массу чистого вещества на массу всего раствора ( $250$ г):
$\omega(Na_{2}CO_{3}) = \frac{m(Na_{2}CO_{3})}{m(\text{раствора})} \cdot 100\%$
$\omega(Na_{2}CO_{3}) = \frac{21,2 \text{ г}}{250 \text{ г}} \cdot 100\% = 8,48\%$ .

Ответ: 8,48%

Источник: ФИПИ