Задание №22 — Расчёты

Решение.

1. Сначала запишем уравнение химической реакции между аммиаком и азотной кислотой. В результате этой реакции образуется соль — нитрат аммония:
$NH_{3} + HNO_{3} = NH_{4}NO_{3}$

2. Найдём массу чистой азотной кислоты в растворе. Для этого массу раствора умножим на её массовую долю (переведённую в десятичную дробь):
$m(HNO_{3}) = m_{раствора} \cdot \omega = 25,2 \text{ г} \cdot 0,2 = 5,04 \text{ г}$

3. Вычислим количество вещества (число моль) азотной кислоты. Для этого массу кислоты разделим на её молярную массу.
Молярная масса $M(HNO_{3}) = 1 + 14 + 16 \cdot 3 = 63 \text{ г/моль}$.
$n(HNO_{3}) = \frac{m(HNO_{3})}{M(HNO_{3})} = \frac{5,04 \text{ г}}{63 \text{ г/моль}} = 0,08 \text{ моль}$

4. По уравнению реакции видно, что коэффициенты перед аммиаком и азотной кислотой одинаковы (1:1). Это значит, что количество вещества аммиака равно количеству вещества азотной кислоты:
$n(NH_{3}) = n(HNO_{3}) = 0,08 \text{ моль}$

5. Теперь вычислим объём аммиака при нормальных условиях (н.у.). Для этого количество вещества умножим на молярный объём газа ($V_{m} = 22,4 \text{ л/моль}$):
$V(NH_{3}) = n(NH_{3}) \cdot V_{m} = 0,08 \text{ моль} \cdot 22,4 \text{ л/моль} = 1,792 \text{ л}$

Ответ: 1,792 л

Источник: ФИПИ