Расчётная задача: уравнение реакции и вычисления (развёрнутый) · 155 заданий
- Задание №22№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
К 34,2 г раствора гидроксида бария с массовой долей щелочи 5% прилили избыток раствора карбоната калия. Вычислите массу выпавшего осадка. В ответе зап…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Вычислите объём углекислого газа (н.у.), который выделится при действии избытка карбоната натрия на 730 г 1%-ного раствора соляной кислоты. В ответе з…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Вычислите массу осадка, который образуется при действии раствора нитрата меди(II) на 80 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. В ответе запишите уравн…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
К раствору с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди(II). При этом образовался осадок массой 4,9 г. Определите мас…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимую для полной нейтрализации 245 г раствора с массовой долей серной кислоты 20%. В ответе запишите уравне…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 1,12 л углекислого газа (н.у.) получили 138 г раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю соли…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Оксид меди(II) массой 32 г может прореагировать с 146 г раствора соляной кислоты. Определите массовую долю кислоты в растворе, если вещества прореагир…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
К 150 г раствора карбоната натрия добавляли раствор хлорида кальция до прекращения выделения осадка. Масса осадка составила 12,0 г. Вычислите массовую…
Расчёты массовой доли в растворе
В результате взаимодействия растворов нитрата серебра и хлорида калия, взятого в избытке, выпал осадок массой 2,87 г. Вычислите массу исходного раствора нитрата серебра с массовой долей соли 17%, взятого для реакции.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи,
и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Решение
Решение.
1. Запишем уравнение химической реакции между нитратом серебра AgNO3 и хлоридом калия KCl. В результате реакции обмена образуется нерастворимый в воде хлорид серебра (белый творожистый осадок) и нитрат калия:
AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3
2. По условию задачи хлорид калия взят в избытке, значит, расчёт количества вещества будем вести по массе выпавшего осадка хлорида серебра AgCl.
Найдём молярную массу хлорида серебра:
M(AgCl)=108+35,5=143,5 г/моль
3. Вычислим количество вещества осадка AgCl:
n(AgCl)=M(AgCl)m(AgCl)=143,5 г/моль2,87 г=0,02 моль
4. Согласно уравнению реакции, коэффициенты перед AgNO3 и AgCl равны (соотношение 1:1). Следовательно, количество вещества нитрата серебра равно количеству вещества выпавшего осадка:
n(AgNO3)=n(AgCl)=0,02 моль
5. Вычислим массу чистого нитрата серебра, содержавшегося в исходном растворе. Для этого сначала найдём его молярную массу:
M(AgNO3)=108+14+16⋅3=170 г/моль
m(AgNO3)=n(AgNO3)⋅M(AgNO3)=0,02 моль⋅170 г/моль=3,4 г
6. Зная массовую долю соли в растворе (ω=17%, что в долях единицы составляет 0,17), вычислим массу исходного раствора нитрата серебра:
mраствора(AgNO3)=ωm(AgNO3)=0,173,4 г=20 г
Ответ: 20 г
Источник: ФИПИ