Задание 22

Расчётная задача: уравнение реакции и вычисления (развёрнутый) · 155 заданий

Задание №22
№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
К 34,2 г раствора гидроксида бария с массовой долей щелочи 5% прилили избыток раствора карбоната калия. Вычислите массу выпавшего осадка. В ответе зап…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Вычислите объём углекислого газа (н.у.), который выделится при действии избытка карбоната натрия на 730 г 1%-ного раствора соляной кислоты. В ответе з…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Вычислите массу осадка, который образуется при действии раствора нитрата меди(II) на 80 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. В ответе запишите уравн…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
К раствору с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди(II). При этом образовался осадок массой 4,9 г. Определите мас…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимую для полной нейтрализации 245 г раствора с массовой долей серной кислоты 20%. В ответе запишите уравне…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 1,12 л углекислого газа (н.у.) получили 138 г раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю соли…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Оксид меди(II) массой 32 г может прореагировать с 146 г раствора соляной кислоты. Определите массовую долю кислоты в растворе, если вещества прореагир…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
К 150 г раствора карбоната натрия добавляли раствор хлорида кальция до прекращения выделения осадка. Масса осадка составила 12,0 г. Вычислите массовую…
Расчёты массовой доли в растворе

Задание №22 — Расчёты

В результате взаимодействия раствора хлорида кальция с массовой долей растворённого вещества 12% и раствора карбоната натрия выпал осадок массой 8 г. Вычислите массу исходного раствора хлорида кальция, взятого для реакции.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи,
и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ваше решениедо 3 баллов

Запишите решение задачи...

Решение

Решение.

1. Составим уравнение химической реакции между хлоридом кальция и карбонатом натрия. В результате обмена образуется нерастворимая соль — карбонат кальция, который и является осадком:
$CaCl_{2} + Na_{2}CO_{3} = CaCO_{3}\downarrow + 2NaCl$

2. Найдём количество вещества выпавшего осадка (карбоната кальция $CaCO_{3}$ ).
Для этого сначала вычислим его молярную массу:
$M(CaCO_{3}) = 40 + 12 + 3 \cdot 16 = 100$ г/моль.
Теперь вычислим количество вещества $n$ :
$n(CaCO_{3}) = \frac{m(CaCO_{3})}{M(CaCO_{3})} = \frac{8 \text{ г}}{100 \text{ г/моль}} = 0,08 \text{ моль}$ .

3. Определим количество вещества хлорида кальция ( $CaCl_{2}$ ), вступившего в реакцию.
Согласно уравнению реакции, коэффициенты перед $CaCl_{2}$ и $CaCO_{3}$ равны (1:1). Следовательно, количество вещества хлорида кальция равно количеству вещества осадка:
$n(CaCl_{2}) = n(CaCO_{3}) = 0,08 \text{ моль}$ .

4. Вычислим массу чистого хлорида кальция в растворе.
Сначала найдём его молярную массу:
$M(CaCl_{2}) = 40 + 2 \cdot 35,5 = 111 \text{ г/моль}$ .
Масса вещества рассчитывается по формуле:
$m_{вещ}(CaCl_{2}) = n(CaCl_{2}) \cdot M(CaCl_{2}) = 0,08 \text{ моль} \cdot 111 \text{ г/моль} = 8,88 \text{ г}$ .

5. Вычислим массу исходного раствора хлорида кальция.
Зная массовую долю вещества ( $\omega = 12\%$ , что в долях единицы составляет $0,12$ ), используем формулу:
$m_{р-ра}(CaCl_{2}) = \frac{m_{вещ}(CaCl_{2})}{\omega(CaCl_{2})}$
$m_{р-ра}(CaCl_{2}) = \frac{8,88 \text{ г}}{0,12} = 74 \text{ г}$ .

Ответ: 74 г

Источник: ФИПИ