Задание №22 — Расчёты

Решение.

1. Запишем уравнение химической реакции между нитратом меди(II) и гидроксидом калия. В результате реакции обмена образуется нерастворимое основание — гидроксид меди(II), который выпадает в осадок, и растворимая соль — нитрат калия:
$Cu(NO_{3})_{2} + 2KOH = Cu(OH)_{2}\downarrow + 2KNO_{3}$

2. Вычислим массу чистого нитрата меди(II), содержащегося в исходном растворе. Для этого массу раствора умножим на массовую долю вещества (в долях единицы):
$m(Cu(NO_{3})_{2}) = m_{р-ра} \cdot \omega = 376\text{ г} \cdot 0,075 = 28,2\text{ г}$

3. Рассчитаем количество вещества (число моль) нитрата меди(II). Сначала найдем его молярную массу:
$M(Cu(NO_{3})_{2}) = 64 + (14 + 16 \cdot 3) \cdot 2 = 64 + 62 \cdot 2 = 188\text{ г/моль}$
$n(Cu(NO_{3})_{2}) = \frac{m}{M} = \frac{28,2\text{ г}}{188\text{ г/моль}} = 0,15\text{ моль}$

4. По уравнению реакции определим количество вещества выпавшего осадка — гидроксида меди(II). Коэффициенты перед $Cu(NO_{3})_{2}$ и $Cu(OH)_{2}$ равны (1:1), следовательно:
$n(Cu(OH)_{2}) = n(Cu(NO_{3})_{2}) = 0,15\text{ моль}$

5. Вычислим массу выпавшего осадка $Cu(OH)_{2}$. Для этого найдем его молярную массу и умножим на количество вещества:
$M(Cu(OH)_{2}) = 64 + (16 + 1) \cdot 2 = 64 + 17 \cdot 2 = 98\text{ г/моль}$
$m(Cu(OH)_{2}) = n \cdot M = 0,15\text{ моль} \cdot 98\text{ г/моль} = 14,7\text{ г}$

Ответ: 14,7 г

Источник: ФИПИ