Расчётная задача: уравнение реакции и вычисления (развёрнутый) · 155 заданий
- Задание №22№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
К 34,2 г раствора гидроксида бария с массовой долей щелочи 5% прилили избыток раствора карбоната калия. Вычислите массу выпавшего осадка. В ответе зап…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Вычислите объём углекислого газа (н.у.), который выделится при действии избытка карбоната натрия на 730 г 1%-ного раствора соляной кислоты. В ответе з…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Вычислите массу осадка, который образуется при действии раствора нитрата меди(II) на 80 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. В ответе запишите уравн…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
К раствору с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди(II). При этом образовался осадок массой 4,9 г. Определите мас…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимую для полной нейтрализации 245 г раствора с массовой долей серной кислоты 20%. В ответе запишите уравне…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 1,12 л углекислого газа (н.у.) получили 138 г раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю соли…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Оксид меди(II) массой 32 г может прореагировать с 146 г раствора соляной кислоты. Определите массовую долю кислоты в растворе, если вещества прореагир…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
К 150 г раствора карбоната натрия добавляли раствор хлорида кальция до прекращения выделения осадка. Масса осадка составила 12,0 г. Вычислите массовую…
Расчёты массовой доли в растворе
К 376 г раствора с массовой долей нитрата меди(II) 7,5% добавили избыток раствора гидроксида калия. Определите массу выпавшего осадка.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи,
и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Решение
Решение.
1. Запишем уравнение химической реакции между нитратом меди(II) и гидроксидом калия. В результате реакции обмена образуется нерастворимое основание — гидроксид меди(II), который выпадает в осадок, и растворимая соль — нитрат калия:
Cu(NO3)2+2KOH=Cu(OH)2↓+2KNO3
2. Вычислим массу чистого нитрата меди(II), содержащегося в исходном растворе. Для этого массу раствора умножим на массовую долю вещества (в долях единицы):
m(Cu(NO3)2)=mр−ра⋅ω=376 г⋅0,075=28,2 г
3. Рассчитаем количество вещества (число моль) нитрата меди(II). Сначала найдем его молярную массу:
M(Cu(NO3)2)=64+(14+16⋅3)⋅2=64+62⋅2=188 г/моль
n(Cu(NO3)2)=Mm=188 г/моль28,2 г=0,15 моль
4. По уравнению реакции определим количество вещества выпавшего осадка — гидроксида меди(II). Коэффициенты перед Cu(NO3)2 и Cu(OH)2 равны (1:1), следовательно:
n(Cu(OH)2)=n(Cu(NO3)2)=0,15 моль
5. Вычислим массу выпавшего осадка Cu(OH)2. Для этого найдем его молярную массу и умножим на количество вещества:
M(Cu(OH)2)=64+(16+1)⋅2=64+17⋅2=98 г/моль
m(Cu(OH)2)=n⋅M=0,15 моль⋅98 г/моль=14,7 г
Ответ: 14,7 г
Источник: ФИПИ