Задание 22

Расчётная задача: уравнение реакции и вычисления (развёрнутый) · 155 заданий

Задание №22
№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
К 34,2 г раствора гидроксида бария с массовой долей щелочи 5% прилили избыток раствора карбоната калия. Вычислите массу выпавшего осадка. В ответе зап…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Вычислите объём углекислого газа (н.у.), который выделится при действии избытка карбоната натрия на 730 г 1%-ного раствора соляной кислоты. В ответе з…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Вычислите массу осадка, который образуется при действии раствора нитрата меди(II) на 80 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. В ответе запишите уравн…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
К раствору с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди(II). При этом образовался осадок массой 4,9 г. Определите мас…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимую для полной нейтрализации 245 г раствора с массовой долей серной кислоты 20%. В ответе запишите уравне…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 1,12 л углекислого газа (н.у.) получили 138 г раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю соли…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Оксид меди(II) массой 32 г может прореагировать с 146 г раствора соляной кислоты. Определите массовую долю кислоты в растворе, если вещества прореагир…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
К 150 г раствора карбоната натрия добавляли раствор хлорида кальция до прекращения выделения осадка. Масса осадка составила 12,0 г. Вычислите массовую…
Расчёты массовой доли в растворе

Задание №22 — Расчёты

К 106 г раствора с массовой долей фосфата калия 4% добавили избыток раствора хлорида меди(II). Определите массу выпавшего осадка.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи,
и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ваше решениедо 3 баллов

Запишите решение задачи...

Решение

Решение.

1. Запишем уравнение химической реакции между фосфатом калия и хлоридом меди(II). В результате реакции обмена образуется нерастворимый фосфат меди(II), который выпадает в осадок, и хлорид калия:
$2K_{3}PO_{4} + 3CuCl_{2} \rightarrow Cu_{3}(PO_{4})_{2}\downarrow + 6KCl$

2. Вычислим массу чистого фосфата калия в исходном растворе. Для этого массу раствора умножим на его массовую долю (в долях единицы):
$m(K_{3}PO_{4}) = m(р-ра) \cdot \omega = 106\text{ г} \cdot 0,04 = 4,24\text{ г}$

3. Найдем количество вещества фосфата калия. Сначала определим его молярную массу:
$M(K_{3}PO_{4}) = 3 \cdot 39 + 31 + 4 \cdot 16 = 117 + 31 + 64 = 212\text{ г/моль}$
Теперь вычислим количество вещества (n):
$n(K_{3}PO_{4}) = \frac{m(K_{3}PO_{4})}{M(K_{3}PO_{4})} = \frac{4,24\text{ г}}{212\text{ г/моль}} = 0,02\text{ моль}$

4. По уравнению реакции определим количество вещества выпавшего осадка — фосфата меди(II).
Согласно коэффициентам в уравнении, из $2\text{ моль}$ $K_{3}PO_{4}$ образуется $1\text{ моль}$ $Cu_{3}(PO_{4})_{2}$ . Следовательно, количество вещества осадка в 2 раза меньше количества вещества фосфата калия:
$n(Cu_{3}(PO_{4})_{2}) = \frac{1}{2} n(K_{3}PO_{4}) = \frac{0,02\text{ моль}}{2} = 0,01\text{ моль}$

5. Вычислим массу выпавшего осадка. Для этого найдем молярную массу фосфата меди(II):
$M(Cu_{3}(PO_{4})_{2}) = 3 \cdot 64 + 2 \cdot (31 + 4 \cdot 16) = 192 + 2 \cdot 95 = 192 + 190 = 382\text{ г/моль}$
Находим массу:
$m(Cu_{3}(PO_{4})_{2}) = n \cdot M = 0,01\text{ моль} \cdot 382\text{ г/моль} = 3,82\text{ г}$

Ответ: 3,82 г

Источник: ФИПИ