Задание №22 — Расчёты

Решение.

1. Составим уравнение химической реакции между хлоридом бария и серной кислотой. В результате реакции обмена образуется нерастворимый осадок сульфата бария и соляная кислота:
$BaCl_{2} + H_{2}SO_{4} \rightarrow BaSO_{4}\downarrow + 2HCl$

2. Найдём массу чистого хлорида бария в исходном растворе. Для этого массу раствора умножим на массовую долю вещества (переведённую в доли единицы):
$m(BaCl_{2}) = m_{р-ра}(BaCl_{2}) \cdot \omega = 80\text{ г} \cdot 0,065 = 5,2\text{ г}$

3. Вычислим количество вещества хлорида бария. Сначала определим его молярную массу:
$M(BaCl_{2}) = 137 + 35,5 \cdot 2 = 208\text{ г/моль}$
Количество вещества $n$ равно отношению массы к молярной массе:
$n(BaCl_{2}) = \frac{m(BaCl_{2})}{M(BaCl_{2})} = \frac{5,2\text{ г}}{208\text{ г/моль}} = 0,025\text{ моль}$

4. По уравнению реакции определим количество вещества выпавшего осадка (сульфата бария). Коэффициенты перед $BaCl_{2}$ и $BaSO_{4}$ равны (1:1), следовательно:
$n(BaSO_{4}) = n(BaCl_{2}) = 0,025\text{ моль}$

5. Вычислим массу выпавшего осадка. Для этого найдём молярную массу сульфата бария:
$M(BaSO_{4}) = 137 + 32 + 16 \cdot 4 = 233\text{ г/моль}$
Масса осадка равна:
$m(BaSO_{4}) = n(BaSO_{4}) \cdot M(BaSO_{4}) = 0,025\text{ моль} \cdot 233\text{ г/моль} = 5,825\text{ г}$

Ответ: 5,825 г

Источник: ФИПИ