Задание 22

Расчётная задача: уравнение реакции и вычисления (развёрнутый) · 155 заданий

Задание №22
№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
К 34,2 г раствора гидроксида бария с массовой долей щелочи 5% прилили избыток раствора карбоната калия. Вычислите массу выпавшего осадка. В ответе зап…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Вычислите объём углекислого газа (н.у.), который выделится при действии избытка карбоната натрия на 730 г 1%-ного раствора соляной кислоты. В ответе з…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Вычислите массу осадка, который образуется при действии раствора нитрата меди(II) на 80 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. В ответе запишите уравн…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
К раствору с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди(II). При этом образовался осадок массой 4,9 г. Определите мас…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимую для полной нейтрализации 245 г раствора с массовой долей серной кислоты 20%. В ответе запишите уравне…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 1,12 л углекислого газа (н.у.) получили 138 г раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю соли…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Оксид меди(II) массой 32 г может прореагировать с 146 г раствора соляной кислоты. Определите массовую долю кислоты в растворе, если вещества прореагир…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
К 150 г раствора карбоната натрия добавляли раствор хлорида кальция до прекращения выделения осадка. Масса осадка составила 12,0 г. Вычислите массовую…
Расчёты массовой доли в растворе

Задание №22 — Расчёты

Избыток оксида алюминия добавили к 29,4 г раствора с массовой долей серной кислоты 10%. Вычислите массу соли, образовавшейся в результате реакции.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи,
и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ваше решениедо 3 баллов

Запишите решение задачи...

Решение

Решение.

1. Запишем уравнение химической реакции между оксидом алюминия и серной кислотой. При взаимодействии основного оксида с кислотой образуются соль и вода:
$Al_{2}O_{3} + 3H_{2}SO_{4} \rightarrow Al_{2}(SO_{4})_{3} + 3H_{2}O$

2. Рассчитаем массу чистой серной кислоты в исходном растворе. Для этого массу раствора умножим на массовую долю кислоты (переведя проценты в десятичную дробь):
$m(H_{2}SO_{4}) = m(р-ра) \cdot \omega = 29,4 \, \text{г} \cdot 0,1 = 2,94 \, \text{г}$

3. Вычислим количество вещества (число моль) серной кислоты. Молярная масса серной кислоты $M(H_{2}SO_{4}) = 2 \cdot 1 + 32 + 4 \cdot 16 = 98 \, \text{г/моль}$ :
$n(H_{2}SO_{4}) = \frac{m(H_{2}SO_{4})}{M(H_{2}SO_{4})} = \frac{2,94 \, \text{г}}{98 \, \text{г/моль}} = 0,03 \, \text{моль}$

4. Определим количество вещества образовавшейся соли — сульфата алюминия. Согласно уравнению реакции, из 3 моль кислоты получается 1 моль соли (соотношение коэффициентов $3:1$ ):
$n(Al_{2}(SO_{4})_{3}) = \frac{1}{3} n(H_{2}SO_{4}) = \frac{1}{3} \cdot 0,03 \, \text{моль} = 0,01 \, \text{моль}$

5. Вычислим массу образовавшейся соли. Сначала найдем молярную массу сульфата алюминия $M(Al_{2}(SO_{4})_{3}) = 2 \cdot 27 + 3 \cdot (32 + 4 \cdot 16) = 54 + 3 \cdot 96 = 342 \, \text{г/моль}$ :
$m(Al_{2}(SO_{4})_{3}) = n(Al_{2}(SO_{4})_{3}) \cdot M(Al_{2}(SO_{4})_{3}) = 0,01 \, \text{моль} \cdot 342 \, \text{г/моль} = 3,42 \, \text{г}$

Ответ: 3,42 г

Источник: ФИПИ