Расчётная задача: уравнение реакции и вычисления (развёрнутый) · 155 заданий
- Задание №22№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
К 34,2 г раствора гидроксида бария с массовой долей щелочи 5% прилили избыток раствора карбоната калия. Вычислите массу выпавшего осадка. В ответе зап…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Вычислите объём углекислого газа (н.у.), который выделится при действии избытка карбоната натрия на 730 г 1%-ного раствора соляной кислоты. В ответе з…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Вычислите массу осадка, который образуется при действии раствора нитрата меди(II) на 80 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. В ответе запишите уравн…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
К раствору с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди(II). При этом образовался осадок массой 4,9 г. Определите мас…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимую для полной нейтрализации 245 г раствора с массовой долей серной кислоты 20%. В ответе запишите уравне…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 1,12 л углекислого газа (н.у.) получили 138 г раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю соли…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Оксид меди(II) массой 32 г может прореагировать с 146 г раствора соляной кислоты. Определите массовую долю кислоты в растворе, если вещества прореагир…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
К 150 г раствора карбоната натрия добавляли раствор хлорида кальция до прекращения выделения осадка. Масса осадка составила 12,0 г. Вычислите массовую…
Расчёты массовой доли в растворе
В 98 г раствора серной кислоты с массовой долей кислоты 4% поместили избыток цинка. Вычислите объём выделившегося газа (н.у.).
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи,
и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Решение
Решение.
1. Запишем уравнение химической реакции между цинком и раствором серной кислоты. Поскольку цинк стоит в электрохимическом ряду напряжений металлов до водорода, он вытесняет водород из разбавленной серной кислоты:
Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑
2. Рассчитаем массу чистой серной кислоты в исходном растворе. Для этого массу раствора умножим на массовую долю кислоты (переведённую из процентов в десятичную дробь):
m(H2SO4)=m(р−ра)⋅ω=98 г⋅0,04=3,92 г
3. Найдём количество вещества (число моль) серной кислоты. Для этого массу кислоты разделим на её молярную массу. Молярная масса M(H2SO4)=1⋅2+32+16⋅4=98 г/моль:
n(H2SO4)=M(H2SO4)m(H2SO4)=98 г/моль3,92 г=0,04 моль
4. Определим количество вещества выделившегося газа (водорода). Согласно уравнению реакции, коэффициенты перед серной кислотой и водородом одинаковы (1:1). Это значит, что количество моль выделившегося водорода равно количеству моль вступившей в реакцию кислоты:
n(H2)=n(H2SO4)=0,04 моль
5. Вычислим объём водорода при нормальных условиях (н.у.). Для этого количество вещества умножим на молярный объём газа (Vm=22,4 л/моль):
V(H2)=n(H2)⋅Vm=0,04 моль⋅22,4 л/моль=0,896 л
Ответ: 0,896 л
Источник: ФИПИ