Расчётная задача: уравнение реакции и вычисления (развёрнутый) · 155 заданий
- Задание №22№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
К 34,2 г раствора гидроксида бария с массовой долей щелочи 5% прилили избыток раствора карбоната калия. Вычислите массу выпавшего осадка. В ответе зап…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Вычислите объём углекислого газа (н.у.), который выделится при действии избытка карбоната натрия на 730 г 1%-ного раствора соляной кислоты. В ответе з…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Вычислите массу осадка, который образуется при действии раствора нитрата меди(II) на 80 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. В ответе запишите уравн…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
К раствору с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди(II). При этом образовался осадок массой 4,9 г. Определите мас…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимую для полной нейтрализации 245 г раствора с массовой долей серной кислоты 20%. В ответе запишите уравне…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 1,12 л углекислого газа (н.у.) получили 138 г раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю соли…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Оксид меди(II) массой 32 г может прореагировать с 146 г раствора соляной кислоты. Определите массовую долю кислоты в растворе, если вещества прореагир…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
К 150 г раствора карбоната натрия добавляли раствор хлорида кальция до прекращения выделения осадка. Масса осадка составила 12,0 г. Вычислите массовую…
Расчёты массовой доли в растворе
К 265 г раствора с массовой долей фосфата калия 8% добавили избыток раствора хлорида магния. Определите массу выпавшего осадка.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи,
и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Решение
Решение.
1. Запишем уравнение химической реакции между фосфатом калия и хлоридом магния. В результате реакции обмена образуется нерастворимый фосфат магния, который выпадает в осадок:
2K3PO4+3MgCl2=Mg3(PO4)2↓+6KCl
2. Вычислим массу чистого фосфата калия K3PO4, содержащегося в исходном растворе. Для этого массу раствора умножим на массовую долю вещества (переведённую в доли единицы):
m(K3PO4)=mр−ра⋅ω=265 г⋅0,08=21,2 г
3. Найдём количество вещества (число моль) фосфата калия. Сначала определим его молярную массу:
M(K3PO4)=3⋅39+31+4⋅16=117+31+64=212 г/моль
Теперь вычислим количество вещества:
n(K3PO4)=M(K3PO4)m(K3PO4)=212 г/моль21,2 г=0,1 моль
4. Определим количество вещества выпавшего осадка — фосфата магния Mg3(PO4)2. Согласно уравнению реакции, из 2 моль K3PO4 образуется 1 моль Mg3(PO4)2. Следовательно, соотношение количеств веществ равно:
n(Mg3(PO4)2)=21n(K3PO4)=20,1 моль=0,05 моль
5. Вычислим массу осадка. Для этого сначала найдём молярную массу фосфата магния:
M(Mg3(PO4)2)=3⋅24+2⋅(31+4⋅16)=72+2⋅95=72+190=262 г/моль
Масса осадка составит:
m(Mg3(PO4)2)=n⋅M=0,05 моль⋅262 г/моль=13,1 г
Ответ: 13,1 г
Источник: ФИПИ